Аморфные формы

Cтраница 3

Аморфный Se подобен кристаллической решетке. Он имеет три аморфных формы: I) винтовая цепь, как в решетке; II и III) - плоская цепь с элементарным треугольником решетки. Две последние формы различаются расстоянием между атомами по цепи. КРР при температурах 270 и 425 С имеют по два выраженных максимума. При 270 С / 2 32 А, второй максимум раздвоен. [31]

Микроструктура веществ, составляющих материал, может быть кристаллическая и аморфная. Кристаллические и аморфные формы нередко являются лишь различными состояниями одного и того же вещества. Примером служит кристаллический кварц и различные аморфные формы кремнезема. Кристаллическая форма всегда более устойчива. [32]

Кривая нагревания кристаллического и аморфного вещества. [33]

Твердые тела обычно делят на кристаллические и аморфные. Современны рентгенографические и электронографические исследования показали, что для многих тел, ранее считавшихся аморфными ( например, аморфный углерод, аморфные формы кремнезема и др.), расположение атомов в телах не является вполне хаотичным. Характерным свойством всех твердых тел является наличие колебательных и отсутствие поступательных движений молекул. [34]

Твердые тела обычно делят на кристаллические и аморфные. Современные рентгенографические, электронно-графические и электронно-микроскопические исследования показали, что во многих телах, ранее считавшихся аморфными ( например, аморфный углерод, аморфные формы кремнезема), расположение атомов не хаотическое. В твердых телах частицы совершают главным образом колебательное движение около положения равновесия в узлах кристаллической решетки. Однако отдельные частицы способны перемещаться по объему твердого тела, причем поступательное движение Связано с переносом вещества и является диффузионным. Такое движение атомов происходит либо между узлами кристаллической решетки, либо путем заполнения пустых ( вакантных) мест в кристаллической решетке ( дырок), либо за счет перемены местами соседних частиц. [35]

Такие коллоиды называют амфолитоидами. Характер диссоциации амфоли-тоидов и схема формирования заряда в зависимости от рН рассматривают в курсе химии. При очень кислых условиях некоторые минералы этой группы могут нести положительный заряд. Отрицательный заряд у некоторых амфолитои-дов при рН 8 может достигать 20 - 40 м-экв. Аморфные формы минералов могут играть значительную роль в формировании сорбционных и коллоидных свойств почв, покрывая пленками кристаллические минералы. [36]

Физическое состояние пробы в заметной степени определяется структурой решетки. Чем меньше атомов х попадает в межэлектродный промежуток, тем меньше величина А У. Например, не безразлично, анализируется ли природный, кристаллический гидроксид алюминия или аморфный гидроксид алюминия, осажденный из раствора. В последнем случае интенсивность линий алюминия значительно выше, чем в первом. Не безразлично также анализировать кристаллическую модификацию силикатов ( природную) или их аморфные формы. Если элементами х и г являются соответственно А1 и Si, то очевид-нь, что при одном и том же соотношении концентраций А1 и Si величины ДУ будут различными в зависимости от того, находятся ли компоненты в аморфной форме или в одной из возможных кристаллических форм. [37]

Ниже описаны некоторые характерные особенности каждой из аллотропных форм углерода. Окисление озоном в присутствии воды превращает ос-карбин в щавелевую кислоту, а ( 3-кар-бин - в угольную. Алмаз химически очень устойчив. В присутствии кислорода алмаз сгорает при 870 С. В отсутствие окислителей он не взаимодействует с кислотами и щелочами. Фуллерены взаимодействуют также с водородом, галогенами, фосфором. Наибольшей химической активностью обладают аморфные формы углерода, так как у них развитая поверхность, множество дефектов кристаллической структуры и большое число концевых химических связей углерода, насыщенных за счет атомов других элементов, а не углерода. При нагревании он образует ковалентные карбиды бора и кремния. [38]

Твердое вещество ссстсит из молекул, ионов или отдельных атомов, связанных между собой силами сцепления. Внутри тела эти силы насыщены во всех направлениях, но на поверхности имеются атомы с различными степенями насыщения. Каталитическая активность обусловлена атомами, которые вследствие своего положения по отношению к другим атомам обладают ненасыщенными валентными силами, способными вызвать перегруппировку реагирующих молекул. Смит [396] высказал предположение, что активность высоко дисперсных металлов, применяемых в качестве катализаторов, зависит не только от их удельной поверхности, но также от физического состояния катализатора. Другими словами, аморфная поверхность должна быть более активна, чем кристаллическая. Смит предполагает, что связи, втсричные валентности или силы, удерживающие атомы или молекулы в правильном кристаллическом положении в каком-либо кристалле, направлены внутрь кристалла, тогда как в аморфных веществах эти связи или силы направлены, по крайней мере частично, наружу и принимают участие в образовании нестабильных промежуточных соединений, с помощью которых происходит каталитическая реакция. Смит [396] считает, что катализаторы, действующие своей поверхностью, как, например, платина, никель или кобальт, должны приготовляться способом, дающим преимущественно аморфные формы; применение наиболее низкой температуры при приготовлении катализатора повышает его активность. С другой стороны, Бауден и О. Коннор [66] указывают, что переход от твердого к жидкому состоянию приводит к резкому снижению каталитической активности. Эти исследователи полагают, что общая каталитическая активность поверхности металла зависит: 1) от величины поверхности, 2) от расположения атсмсв металла на поверхности и 3) от химической природы металлов. Если расположение атомов на поверхности металла имеет значение лишь при некоторых условиях, то активирование поверхности металла окислением, восстановлением или образованием губчатой структуры основано на увеличений поверхности. [39]

Страницы: 1 2 3