Диссоциация - молекула
Cтраница 3
Диссоциация молекул на нагретых поверхностях может происходить по двум совершенно различным причинам: 1) в результате передачи энергии электронного возбуждения поверхностных атомов и молекул молекулам, ударяющимся о поверхность, и 2) вследствие уменьшения энергии диссоциации адсорбированных молекул на атомы. [31]
Диссоциация молекул на ионы оказывает влияние и на осмотическое давление, так как увеличивает число частиц в растворе. Увеличение числа частиц вызывает, при той же исходной концентрации, увеличение осмотического давления, измеряя которое можно определить коэффициент диссоциации, или изотонический коэффициент, как его назвал Вант-Гофф. [32]
Диссоциация молекулы, приводящая к отрыву одного из атомов в сложной молекуле или распаду простой молекулы на атомы. [33]
Диссоциация молекул на атомы резко повышает их реакционную способность. [34]
Диссоциация молекул на ионы оказывает влияние и на осмотическое давление, так как увеличивает число частиц в растворе. Увеличение числа частиц вызывает, при той же исходной концентрации, увеличение осмотического давления, измеряя которое можно определить коэффициент диссоциации или изотонический коэффициент, как его назвал Вант-Гофф. [35]
Диссоциация молекулы при столкновении с другой частицей может произойти только в том случае, если энергия сталкивающихся частиц превышает энергию диссоциации. К, диссоциация является наиболее медленным релаксационным процессом ( колебания молекул возбуждаются сравнительно быстро, а ионизация еще незначительна), а время этого процесса определяет уширение фронта волны. [36]
Диссоциация молекулы на атомы, например С12 - 2С1, J2 2J, всегда эндотермична. Поэтому совершенно незначительная при низких температурах, она становится все более заметной с повышением температуры. [37]
Диссоциация молекул - один из основных процессов в химии, поэтому исследование кинетики реакций распада представляет значительный теоретический и практический интерес. Простой способ получения информации о реакциях диссоциации заключается в нагревании газа до достаточно высокой температуры и последующем наблюдении за его термическим распадом. Однако в случае богатых смесей бимолекулярные реакции вполне могут внести вклад в суммарную скорость процесса; их воздействие должно быть точно установлено, чтобы можно было выделить непосредственно мономолекулярный канал диссоциации. Скорость первичной стадии диссоциации определяется элементарными физическими процессами, включающими как обмен энергией между частицами, так и внутримолекулярное перераспределение энергии. Реакции диссоциации и изомеризации, фотолитические реакции, диссоциация ионов ( например, в масс-спектрометре) и эксперименты по химической активации являются тесно связанными процессами. [38]
Диссоциация молекул легче происходит в полярных жидкостях, чем в неполярных. Ввиду того, что энергия диссоциации полярных жидкостей значительно меньше, чем неполярных, их удельная проводимость существенно выше. В неполярных жидкостях молекулы основного вещества практически не диссоциируют на ионы, и их электропроводность обусловлена примесями, особенно полярных веществ. [39]
Диссоциация молекул в растворе электролита сопровождается обратным процессом соединения ионов в нейтральные молекулы. [40]
Диссоциация молекулы обычно идет за счет распада радикала с образованием водорода, алкенов, простейших алканов, а также продуктов конденсации. [41]
Диссоциация молекул при сублимации всегда имеет место в большей или меньшей степени. Например, хлористый аммоний при сублимации диссоциирует всецело на аммиак и хлористый водород. А вот хлористый алюминий, наоборот, в газообразной фазе на алюминий и хлор практически не диссоциирует. Газовая фаза над хлористым алюминием состоит целиком из паров хлористого алюминия. [42]
Диссоциация молекулы происходит обычно в том случае, если она возбуждена в состояние, энергия которого превышает суммарную энергию изолированных фрагментов молекулы. Предиссоциация - это диссоциация, при которой переход с кривой X на кривую А происходит еще до достижения порога диссоциации. [43]
Диссоциация молекул на ионы ( обычно называемая электролитической диссоциацией) приводит к увеличению числа частиц в растворе. Аво-гадро, то вследствие диссоциации число частиц ( молекул и ионов) станет больше. Следовательно, возрастет и концентрация раствора, измеряемая числом частиц в единице объема. [44]
Страницы: 1 2 3 4