Cтраница 1
Фосфаты щелочных металлов имеют сильнощелочную реакцию. При той же концентрации раствор Na2HPO4 имеет рН9 9, а раствор NaH2PO4 имеет рН4 б ( см. табл. 15, стр. [1]
Фосфаты щелочных металлов имеют сильнощелочную реакцию. При той же концентрации раствор Na2HPO4 имеет рН9 9, а раствор NaH2PO4 имеет рН4 6 ( см. табл. 15, стр. [2]
Фосфаты щелочных металлов легко растворимы в воде. Фосфаты всех других металлов в воде трудно растворимы, но легко растворимы в разбавленных минеральных кислотах, а также, исключая FePO. [3]
Фосфаты щелочных металлов NaH2PO4, Na2HPO4 широко используются в молочной и особенно в мясной промышленности. Они являются стабилизаторами животной крови; их роль при этом сводится к выделению из крови ионов кальция Са2, которые способствуют нежелательному свертыванию крови. Фосфаты стабилизируют влагоудерживающую способность мяса и обеспечивают этим увеличение выхода мясных изделий, придают им вкус и нежность. Фосфаты используются в молочной промышленности при изготовлении сыров и майонезов. Ортофосфат натрия МазРО4 входит в состав моющих средств, применяемых в молочной промышленности. [4]
Фосфаты щелочных металлов являются менее эффективными ингибиторами, чем нитриты и хроматы. Однако фосфаты широко используются для защиты паровых котлов от коррозии, так как при добавлении фосфатов к воде значительно уменьшается образование котельной накипи. В этом разделе книги будут рассмотрены минеральные фосфаты. Органические фосфаты, применяемые для защиты металлов от коррозии в неводных растворах, описываются в VI главе. [5]
Фосфаты щелочных металлов и аммония растворимы в воде. Растворимы также дигидрофосфаты щелочноземельных металлов. Остальные фосфаты нерастворимы в воде, но растворимы в минеральных кислотах. [6]
Фосфаты щелочных металлов ( Li3P и Na3P) имеют структуру типа мышьяковистого натрия; она примерно антиизоморфна по отношению к тизониту. [7]
Фосфаты щелочных металлов обычно получают обработкой фосфорной кислоты гидроокисью щелочного металла с таким расчетом, чтобы получился раствор нужного состава. Раствор затем концентрируют кипячением при определенном контролируемом давлении, которое определяет температуру кипения. Если имеется опасность образования других гидратов или соединений другого состава за пределами выбранного температурного режима, отделение кристаллов от маточной жидкости нужно производить при контролируемой температуре. Следует соблюдать осторожность также при промывании кристаллов водой, так как некоторые фосфаты инконгру-энтно растворяются с образованием более основных солей. Например, при контакте однозамещенного фосфата лития с водой часть его разлагается с образованием трехзамещенного фосфата лития и фосфорной кислоты. [8]
Фосфаты щелочных металлов являются менее эффективными ингибиторами, чем нитриты и хроматы. Однако при применении фосфатов значительно уменьшается образование накипи в теплообменнной аппаратуре и паровых котлах. Наиболее распространено применение трех - и двухзамещен-ных фасфатов натрия и гексаметафосфата. [9]
Фосфаты щелочных металлов готовят обычно, прибавляя соответствующее количество фосфорной кислоты к растворам гидроокисей или карбонатов. Нерастворимые фосфаты получают в большинстве случаев из растворимых путем двойного обмена. [10]
Первичные, вторичные и третичные фосфаты щелочных металлов и фосфаты аммония ( NH4H2PO4; ( NH4) 2HPO4; ( NH4) 3PO4) хорошо растворимы в воде. Из фосфатов остальных металлов растворимы в воде лишь первичные соли. [11]
Первичные, вторичные и третичные фосфаты щелочных металлов и фосфаты аммония ( NH4H2PO4; ( NH4) 2HPO4; ( МН4) зРО4) хорошо растворимы в воде. Из фосфатов остальных металлов растворимы в воде лишь первичные соли. [12]
Первичные, вторичные и третичные фосфаты щелочных металлов и фосфаты аммония ( NH4HaPO4; ( NH4) 2HPO4; ( NH4) 3PO4) хорошо растворимы в воде. Из фосфатов остальных металлов растворимы в воде лишь первичные соли. [13]
Все фосфаты щелочных металлов и аммония растворимы в воде. [14]
Все фосфаты щелочных металлов и аммония растворимы в воде. В воде фосфаты других металлов первичные растворимы, вторичные плохо растворимы и третичные в ней не растворяются. Следовательно, наличие Н в солях способствуют усилению их растворимости в воде. [15]