Фосфаты - щелочной металл
Cтраница 3
Обобщая имеющиеся в литературе данные масс-спектрометриче-ских исследований паров над разнообразными фосфатами, последние можно подразделить на три группы: конгруэнтно сублимирующиеся без разложения фосфаты щелочных металлов; метафосфаты элементов II и III групп, разлагающиеся с выделением в паровую фазу P40i0 и различные пиро - и ортофосфаты, образующие при термической диссоциации сложную смесь окислов фосфора. В большинстве работ определены только парциальные давления и состав пара, теплоты же сублимации отнесены только к температурному интервалу исследования. [31]
Трехосновная кислота Н3РО4 образует три ряда солей, например фосфаты Na3PO4, Ва3 ( РО4) 2, гидрофосфать; Na2HPO4, BaHPO4 и дигидрофосфаты NaH2PO4, Ва ( Н2РО4) 2 Фосфаты щелочных металлов и аммония растворимы в воде Растворимы также дигидрофосфаты щелочно-земельных металлов Остальные фосфаты нерастворимы в воде, но растворимь в минеральных кислотах. [32]
 |
Машина для обжига фосфорита. [33] |
При упрочнении гранул речь идет не о высокотемпературном процессе обжига, при котором материал становится прочным из-за поверх ностного сплавления частиц между собой, а о процессе, при котором определенные склеивающие вещества ( фосфаты щелочных металлов и др.) добавляются уже при агломерировании фосфатной пыли, плавятся на обжиговой решетке под влиянием нагревания и таким образом связывают между собой отдельные частицы. [34]
Едкие щелочи очень сильно действуют на платину при высокой температуре, а потому в платиновых тиглях ( и чашках) нельзя прокаливать не только свободные щелочи, но также и нитраты, сульфаты, бораты и фосфаты щелочных металлов. [35]
Остальные соли не растворимы в воде, но растворяются в минеральных кислотах, а многие также и в уксусной кислоте. Фосфаты щелочных металлов имеют сильнощелочную реакцию. При той же концентрации раствор Na2HPO4 имеет рН9 9, а раствор NaH2PO4 имеет рН4 6 ( см. табл. 15, стр. [36]
Из солей фосфорной кислоты в воде растворимы соли щслэч-ных металлов и аммония, а также дигидрофосфаты щелочноземельных металлов, например Са ( Н2РО4) 2 - Остальные соли нерастворимы в воде, но растворяются в минеральных кислотах, а многие также и в уксусной кислоте. Фосфаты щелочных металлов имеют сильнощелочную реакцию. При той же концентрации раствор Na2HPO4 имеет рН 9 98, а раствор NaH2PO4 имеет рН 4 7 ( см. табл. 15, стр. [37]
Наибольшей растворимостью в воде обладают одно -, а наименьшей - трехзамещенные соли. Фосфаты щелочных металлов и аммония хорошо растворимы; двух -, а особенно трехзамещенные фосфаты щелочноземельных металлов малорастворимы. В системе MgO - Р2ОВ - Н2О кристаллизуются мономагнийфос-фаты Mg ( H2PO4) 2, Mg ( H2PO4) 2 - 2H2p, Mg ( H2PO4) 2 - 4H2O, а также кристаллогидраты ди - и тримагнийфосфата. [38]
Наибольшей растворимостью в воде обладают одно -, а наименьшей - трехзаме-щенные соли. Фосфаты щелочных металлов и аммония хорошо растворимы; двух -, а особенно трехзамещенные фосфаты щелочноземельных металлов малорастворимы. Например, кальций образует с фосфорной кислотой: монокальцийфосфаты ( дигидроортофосфаты) - одноводный Са ( Н2РО4) 2 - Н2О и. В системе MgO - Р2О6 - Н2О кристаллизуются мономагнийфосфаты Mg ( H2PO4) 2, Mg ( H2PO4) 2 - 2H2O, Mg ( H2PO4) a - 4Н2О, а также кристаллогидраты ди - и тримагнийфосфата. [39]
Фосфаты щелочноземельных металлов выпадают в осадок при подщелачивании мочи и могут быть обнаружены по реакции с молибденовокислым аммонием. Фосфаты щелочных металлов открывают в фильтрате путем осаждения магнезиальной смесью. [40]
При растворении в воде ортофосфаты гидроли-зуются. Гидрофосфаты и фосфаты щелочных металлов в водном растворе образуют щелочную среду. Дигидрофосфаты, например КН2РО4, создают кислую среду. [41]
Большинство средних солей - фосфатов - нерастворимо в воде. Исключением являются лишь фосфаты щелочных металлов и аммония. Многие же кислые соли фосфорной кислоты хорошо растворяются в воде, причем наиболее растворимыми являются дигидрофосфаты. [42]
Страницы: 1 2 3