Cтраница 3
При взаимодействии с водой образуется орто-форма фосфорной кислоты НзРО4, которая является кислотой средней силы ( / ( исс7 6 - 10 - 3; / СГ сс6 2.1 ( Г8 и / 4 4 - КГ13) и образует одно - ( дигидрофосфаты), дву - ( гидрофосфаты) и трехзамещенные ( фосфаты) соли. По мере замещения ионов водорода на ионы металла наблюдается уменьшение растворимости солей; дигидрофосфаты хорошо растворимы в воде, а почти все средние фосфаты - плохо. [31]
Кс этих ионов неодинакова, так как Na2HPO4 диссоциирует полис НРО - незначительно. Следовательно, действии Na2HPO4 с ионами, фосфаты которых не растворимы вводе, могут выпасть как кислые, так и средние соли, Средние фосфаты выпадают тогда, когда растворимость их значительно меньше растворимости кислых солей. В присутствии же щелочи выпадают средние, преимущественно двойные соли. Например, Na2HPO4 в присутствии МН4ОНссолями магния образует двойную соль - магний-аммоний-фосфат. [32]
В практике аналитической химии для получения осадков фосфатов часто используют гидрофосфат натрия NaaHPO Эта соль со всеми катионами кроме Na, К и NH4 образует малорастворимые, окрашенные в цвет гидратированного катиона осадки. В зависимости от рН раствора могут образоваться кислые или средние соли. Средние фосфаты образуются при рН растворов значительно больше 7, причем эти значения рН могут быть достигнуты добавлением избытка осадителя Na2HPO4, имеющего щелочную реакцию водного раствора. [33]
Вызревание суперфосфата, полученного из осадочных фосфоритов, имеет особенности, обусловленные присутствием в сырье большого количества фосфатов трехвалентного железа и алюминия. В процессе вызревания продукта возникают условия, благоприятные для кристаллизации фосфатов этих металлов в виде соединений типа А1РО4 - 2Н2О или 2А1РО4 Н3РО4 яН2О, растворимость которых резко падает с уменьшением концентрации свободной Р2О5 в жидкой фазе. Средние фосфаты полуторных окислов практически нерастворимы в воде и потому относительно плохо усваиваются растениями. [34]
Фосфор является элементом группы азота. Будучи трехосновной кислотой, она образует три ряда солей: средние и кислые с одним или двумя атомами водорода в остатке. Средние соли называют ортофосфатами, или фосфатами, кислые - гидрофосфатами, например: Na3PO4 - средние фосфаты, СаНРС4 - гидрофосфаты, KJ - PCU - дигидрофосфаты. [35]
С хлором металл образует хлорид СаСЬ, примечательный тем, что способен жадно впитывать воду. Он является одним из самых широко используемых в химической и медицинской практике осушителей. Хлорид кальция - один из немногих солей элемента, растворимых в воде, тогда как большинство труднорастворимы: карбонаты, сульфаты, фториды и средние фосфаты. Этим пользуются в аналитической химии для выделения кальция из раствора. Образование этой соли в организме служит причиной появления одной из разновидностей почечных камней в организме - оксалатов. Одним из важнейших соединений, необходимых для техники, является карбид кальция. [36]
По современным представлениям фосфатная пленка должна быть составлена в основном из вторичных и третичных фосфатов. Однако литературные данные по этому вопросу разноречивы. Однако указанный состав не находится в соответствии с представлениями этого же автора о механизме образования фосфатной пленки [2], по которому в формировании ее должны участвовать как вторичные, так и средние фосфаты. Указывается [3], что из раствора первичного фосфата марганца образуются пленки, состоящие из вторичных и третичных фосфатов марганца и двухвалентного железа, причем вторичные соединения в ней преобладают. Из раствора Zn ( H2P04) 2 образуются пленки, состоящие преимущественно из Zn3 ( P04) 2 и - в переменном количестве - из вторичных и третичных фосфатов железа. [37]
Кремнефтористоводородная кислота превращается в малорастворимые кремнефториды кальция, натрия и калия, часть SiF4 выделяется в газовую фазу. Степень выделения возрастает с повышением температуры и концентрации РгОз в жидкой фазе. Карбонаты, находящиеся в осадочных фосфоритах, также разлагаются фосфорной кислотой. Фосфорная кислота разлагает и минеральные примеси ( нефелин, глауконит, лимонит и др.), содержащие окислы железа и алюминия, образуя средние фосфаты этих металлов. [38]
Это возмещение и определяет один род концентрированных удобрений. Сюда прежде всего относятся фосфаты. Смесь же их с азотистыми веществами действует вернее уже потому, что азотистые вещества сами по себе легко истощаются, лишь отчасти возмещаясь в своих утратах на счет азота дождей и воздуха ( особенно при культуре стручковых растений, например гороха и клевера, чрез корни и наросты, на них происходящие), а главное потому, что азотистые начала сами по себе чаще всего бывают рентабельны, то есть настолько возвышают урожай, что окупают затраты на добавочные туки. Важнее же всего обратить внимание на то, что природные фосфаты, особенно фосфориты и те, которые получаются из костей, содержат непоглощаемую растениями среднюю [ фосфорно ] - известко-вую соль, а подмесь азотистых и углеродистых веществ, дающих в почве кислоты ( азотную и угольную), или прямая, предварительная обработка фосфатов кислотами - обыкновенно серною - переводит нерастворимые средние фосфаты в кислые растворимые, способные усваиваться растениями. [39]
Входит в состав многих труднорастворимых минералов. Главные его природные соединения: интерит ВаСОз и тяжелый шпат. Получение бария осуществляется электролизом расплавленного хлорида. Металл неустойчив на воздухе, поэтому его хранят под слоем керосина. Из соединений бария самым ценным является титанат бария - один из важнейших сегнетоэлектриков. Для медицины интересен сульфат бария. Благодаря способности сильно поглощать рентгеновские лучи эта соль ( бариева каша) используется в рентгеноскопии желудочно-кишечного тракта. BaSCh нерастворим ни в воде, ни Б слабой соляной кислоте ( содержащейся в желудочном соке) и благодаря своей низкой растворимости нашел применение в рентгенологии. Устойчивость его к действию кислот, оснований и его белый цвет обусловливают применение для изготовления кислотостойких замазок и эмалей. Карбонаты, сульфаты, фториды и средние фосфаты бария труднорастворимы в воде, что используется в аналитической химии. [40]