Cтраница 1
Диссоциация последнего легко осуществляется лишь тогда, когда образовавшаяся молекула СО2 сможет удалиться от аниона О2 - на достаточное расстояние за период времени, соизмеримый с частотой колебания частиц в решетке. Подобные условия имеются на поверхности кристалла. Кроме того, здесь анионы СО32 - испытывают одностороннее деформирующее действие катионов, что также способствует распаду ионов карбоната. [1]
Диссоциация последнего легко осуществляется лишь тогда, когда образовавшаяся молекула СО2 сможет удалиться от аниона О2 - на достаточное расстояние за период времени, соизмеримый с частотой колебания частиц в решетке. Подобные условия имеются на поверхности кристалла. Здесь, кроме того, анионы Ю - испытывают одностороннее деформирующее деист вне катионов, что также способствует распаду ионов карбоната. [2]
Кь - - степень диссоциации последнего, а Кяе - постоянная величина. [3]
Сравнение численных значений констант диссоциации последних двух лигандов показывает, что молекулы аммиака сильнее связываются ионом одновалентной меди. [4]
Добавление хлористого аммония к раствору МШОН понижает степень диссоциации последнего. [5]
Добавление хлористого аммония к раствору NH4OH понижает степень диссоциации последнего. [6]
При одновременном наличии в обменнике сульфокислотных и карбоксильных групп диссоциация последних становится заметной лишь при более высоком рН - 3 0 - 3 5, при котором сульфокислотные группы практически уже прореагировали. До этого значения рН, по-видимому, реагировали лишь SO3H - группы. При более высоком рН становится заметна диссоциация групп более слабокислотного характера в соответствии с вышеприведенными предположениями. Так как соседние активные группы, очевидно, влияют друг на друга, то можно наблюдать, хотя и в меньшей степени, переходные зоны подобного вида также у некоторых обменников с однородными активными группами, например у монофункциональных карбоксильных. Это взаимное влияние активных групп наблюдается и у обменников на основе искусственных смол, содержащих остатки фосфино-вой и фосфоновой кислот ( частично фиксируемых на таких носителях, как бумага), которые располагаются по своей кислотности между обменниками с сульфокислыми и карбоксильными группами. [7]
Электропроводность и каталитическая активность раствора основания зависят от степени диссоциации последнего и определяются концентрацией ионов гидроксила. Поэтому, как видно из табл. 4, оба ряда величин соответствуют друг другу. [8]
Рассматривают возможность и аппаратуру для получения водорода из аммиака путем диссоциации последнего. [9]
Добавление хлористого аммония к раствору NH / iOH понижает степень диссоциации последнего. [10]
Гидролиз солей двух - и многоосновных кислот осложняется тем, что соответственно втупенчатой диссоциации последних процесс гидролиза протекает тоже по ступеням. [11]
Воздействие быстрых альфа-частиц на молекулы облучаемого вещества заключается в ионизации, возбуждении или диссоциации последних. Возникающие при этом ноны-радикалы или нейтральные радикалы и атомы и нужно рассматривать как первичные активные центры реакций, идущих под действием альфа-частиц. Электроны ( так называемые дельта-лучи), возникающие одновременно с ионами, обладают энергией, достаточной для ионизации, возбуждения или диссоциации молекул облучаемого вещества и поэтому также являются источником его химической активации. [12]
Применение закона действий масс k урай нению диссоциации какого-либо электролита показывает, каким образом диссоциация последнего может быть уменьшена. Примером может служить уксусная кислота. [13]
Механизм сульфирования комплексными соединениями серного ангидрида в значительной степени зависит от полярности и степени диссоциации последних. В случае значительно более прочных комплексов с пиридином [3] или с триалкилфосфатами [6] в качестве электрофильной частицы - выступают уже сами эти комплексы. [14]
Нейтральная реакция раствора соли, образованной слабыми основанием и кислотой, возможна при равенстве констант Диссоциации последних. Например, / Ссн3оон / Смн4он, поэтому соль ( CH3COO) NH4 дает нейтральный раствор, хотя гидролиз протекает в значительной степени. [15]