Фрум-кин
Cтраница 2
 |
Иллюстраций 10. Библ. 20 назв. [16] |
С помощью нового метода, основанного на измерениях дифференциальной емкости электрода, показано, что адсорбция на ртути ряда простых органических веществ подчиняется изотерме Фрум-кина. [17]
Предполагая, что существует квазиравновесное распределение между реагирующими частицами, находящимися в объеме раствора и на межфазной поверхности [49] ( статический эффект), можно для реакции замедленного разряда применить уравнение Фрум-кина. [18]
 |
Изменение подвижности поверхности ртути 2 / гмакс с изменением потенциала в растворах КС1 различной кон. [19] |
Следует отметить, что приведенные выше выражения ( 4) - ( 6), устанавливающие зависимость между высотой максимума, концентрацией деполяризатора и оптимальной проводимостью, находятся в соответствии с теорией Фрум-кина и Левича. [20]
Фрум-кин) и Всесоюзном электротехническом институте Министерства электропромышленности ( отв. [21]
Наложение электрического поля носителя на электрическое поле катализатора вызывает изменение величины и знака потенциала поверхности. Фрум-кин [186] заметил, что незначительные количества металла, осажденного на поверхности угля, меняют его поверхность и адсорбционные свойства. Он нашел, что 1 атом платины на 10 000 атомов поверхности угля вызывает изменение заряда угля в атмосфере водорода. Принимая во внимание эти результаты, Фрумкин и Ададуров с сотрудниками предполагали, что катализатор, будучи осажден на носитель, использует часть своих валентных сил для сорбции, причем наружное поле атомов катализатора изменяется и его электрический потенциал снижается. [22]
 |
Полярографические и электрокапиллярные кривые 10 - 3 М раствора ( пиридил-2 - 1 - ( пиРиДил - 2 - 2-этилена в буфере Бриттона - Робинсона при рН 6 84. [23] |
Для этого была использована концепция Фрум-кина [86, 87], связывающая адсорбцию органических веществ с потенциалом электрода. [24]
 |
Зависимость степени заполнения поверхности капельного электрода от приэлектродной концентрации дигидрохинина. [25] |
На рис. 7 приведена найденная по этому способу [371] изотерма адсорбции продукта восстановления хинина - дигидрохинина [373] при-1 40 в. Сплошная линия на рисунке - теоретически построенная изотерма адсорбции Фрум-кина с Р 6 - Ю2 М-1 и у 1 7; точки около этой кривой - экспериментально найденные значения. [26]
Проверку правильности изотермы можно осуществить сопоставлением значений Гт, рассчитанных из экспериментальной изотермы поверхностного натяжения и полученных теоретически. Однако, поскольку Гт - величина, очень чувствительная к внешним факторам, необходимо также сопоставление экспериментальных данных с уравнением состояния или уравнением Фрум-кина. [27]
Будем считать, что вещества 1 и 2 не взаимодействуют друг с другом в рассмотренном состоянии. Если бы они не взаимодействовали также и на поверхности электрода, находясь в адсорбированном состоянии, то, очевидно, такая система могла бы быть описана электрической схемой, представляющей собой параллельное соединение емкости двойного слоя и импедансов Фрум-кина - Мелик-Гайказяна - для адсорбции первого и второго веществ. [28]
Холл и Хаккерман [88] определяли количество электричества, необходимое для изменения потенциала титана в растворе хлорида натрия до потенциала выделения кислорода. Они пришли к заключению, что при этом образуется от одного до пяти монослоев TiCb, Однако есть основание полагать, что в действительности образующийся ТЮ2 залечивает уже существующую начальную окисную пленку. Кабанов, Бурштейн и Фрум-кин [89] отмечают, что анодная пассивация железа в щелочном растворе сильно зависит от степени окисленности исходной поверхности. [29]
Холл и Хаккерман [88] определяли количество электричества, необходимое для изменения потенциала титана в растворе хлорида натрия до потенциала выделения кислорода. Они пришли к заключению, что при этом образуется от одного до пяти монослоев Ti02i Однако есть основание полагать, что в действительности образующийся TiO2 залечивает уже существующую начальную окисную пленку. Кабанов, Бурштейн и Фрум-кин [89] отмечают, что анодная пассивация железа в щелочном растворе сильно зависит от степени окисленности исходной поверхности. [30]
Страницы: 1 2 3