Cтраница 1
Кд-константа диссоциации продуктов присоединения на ионы. Лдис-константа диссоциации электролита на ионы. [1]
Кц - константа диссоциации продуктов присоединения на ионы. KWC - константа диссоциации электролита на ионы. [2]
Ко - константа диссоциации продуктов присоединения на ионы. [3]
Была найдена линейная связь между энтальпией диссоциации продуктов присоединения трех-фтористого бора к 2-моноалкилпиридииам в растворе нитробензола и энергией активации реакции соответствующих 2-моноалкилпири-динов с йодистым метилом в том же растворителе. [4]
Таким образом, в присутствии избытка SiCl диссоциации продукта присоединения на исходные вещества не наблюдалась, что, видимо, объясняется, согласно закону действующих масс, увеличением крнцентрации хлористого кремния и смещением равновесия реакции в сторону образования продукта присоединения. [5]
Рост цепи прекращается вследствие присоединения катализатора и зависит от диссоциации продукта присоединения. [6]
Следовательно, характер и прочность водородных связей оказывают существенное влияние на диссоциацию продукта присоединения и, следовательно, на дифференцирующие свойства растворителей. [7]
Из этого уравнения следует, что общая константа будет зависеть как от неполноты диссоциации продукта присоединения, так и от возникающей ассоциации ионов. Первый член представляет обратную константу диссоциации продукта присоединения ВМ, а второй - Касс. [8]
Из этого уравнения следует, что обычная константа будет зависеть как от неполноты диссоциации продукта присоединения. Первый член представляет обратную константу диссоциации продукта присоединения ВМ, а второй - / Сасс. [9]
Из этого уравнения следует, что обычная константа будет зависеть как от неполноты диссоциации продукта присоединения, так к от возникающей ассоциации ионов. [10]
Из уравнения ( VII, 316) следует, что в этом случае обычная константа будет равна константе диссоциации продукта присоединения. [11]
Из уравнения ( 8 11 в) следует, что в этом случае обычная константа будет равна константе диссоциации продукта присоединения. [12]
Из уравнения ( VIII, 316) следует, что в этом случае обычная константа будет равна константе диссоциации продукта присоединения. [13]
Если к водному раствору натриевой соли альдегид-сернистой кислоты прибавить иод, то восстановится такое количество этого окислителя, какое соответствует количеству бисульфита в растворе, образовавшемуся в результате диссоциации продукта присоединения. [14]
Как следует из теоретических и экспериментальных исследований автора по влиянию растворителей на силу кислот и из теоретических работ Соколова, вторая стадия процесса возможна только в достаточно полярной среде благодаря сольватации ионов и не возможна в вакууме, где более вероятной является диссоциация продукта присоединения не на ионы, а на молекулы. Систематические исследования взаимодействия кислот с основаниями в инертных растворителях, выполненные Барроу с сотрудниками на основании изучения инфракрасных спектров, показали, что уксусная кислота и ее галоидозамещенные образуют с алифатическими аминами и пиридином два ряда продуктов присоединения: неионизированные продукты присоединения, образованные за счет водородной связи между кислотой и основанием, и ионизированные продукты присоединения, в которых водород уже передан основанию и образовал ионы, которые благодаря низкой диэлектрической проницаемости растворителя не существуют самостоятельно, а включены в ионные пары. [15]