Фторид - щелочной металл
Cтраница 2
Фториды щелочных металлов, серебра, алюминия, олова и ртути растворяются в воде; фториды щелочных земель, свинца, меди и цинка не растворимы или весьма трудно растворимы. Фтористое серебро очень легко растворимо в воде, и соль в твердом состоя яии расплывается во влажном воздухе. [16]
Фториды щелочных металлов при этом действуют jr - как обычные носители, благоприятно влияя на, процессы воз - суждения спектра. [17]
Все фториды щелочных металлов кристаллизуются [ 71 в решетке NaCl, хотя из геометрических соображений ( отношения радиуса ионов) можно было бы ожидать структуры CsCl. При давлении в 5000 атм RbF приобретает эту структуру. В кристаллическом состоянии эти вещества являются типичными ионными соединениями. Пар CsF состоит из полярных молекул, обладающих высоким дипольным моментом ( 7 88лО 17) - 10 - 18 эл-ст. [18]
Растворимость фторидов щелочных металлов в HF существенно превосходит растворимость тех же солей в воде. Например, по данным Фреденхагена и Каденбаха [50] растворимость LiF при 18 равна 1 моль. HF, а растворимость KF при 0 равна 6 6 моль / л HF. Растворимость LiF при 0 - 40 почти не зависит от температуры [60 ] и равна приблизительно 0 04 моля на моль HF. Из прочих фторидов в HF растворимы только T1F и AgF. В противоположность этому Гор [56] нашел, что AgF, LiF и - криолит энергично реагируют с HF, но не растворяются в нем. [19]
Растворимость фторидов щелочных металлов в расплавленных металлах растетот Na к Cs [64]; расплавленный CsF смешивается с цезием во всех соотношениях. [20]
С фторидами щелочных металлов и аммония ВеР2 образует фторобериллаты. [21]
С фторидами щелочных металлов фторид бериллия образует растворимые в воде соединения М2ВеР4 и МВеРз. Ниже приведены данные о растворимости фторобериллатов щелочных металлов при 25 С. [22]
С фторидами щелочных металлов AuF3 образует тетрафтороаураты, которые легко гидролизуются. [23]
Интересно сопоставить фториды щелочных металлов и соединения графита с щелочными металлами. Электронное сродство фтора достаточно велико, чтобы обеспечить образование фторидов всех щелочных металлов. В случае углеродных макромолекул и для обсуждаемой модели различные энергетические уровни находятся гораздо ближе к равновесию друг с другом. Этим обстоятельством можно было бы объяснить тот факт, что кристаллические соединения легко образуются между графитом и атомами К, Rb и Cs и с трудом в случае Na и Li, если они вообще образуются. [24]
Как и фториды щелочных металлов, NH4F практически нерастворим в ацетоне [57], Фтористый аммоний несколько растворим в этиловом и лучше - в метиловом спирте. [25]
Так как фториды остальных щелочных металлов в этих уел виях не осаждаются, данную реакцию можно применять д, отделения их от лития, если только нет избытка натрия. [26]
Водные растворы фторидов щелочных металлов имеют щелочную реакцию. Нерастворимыми являются фториды щелочноземельных металлов, свинца, природные фториды алюминия. [27]
Среди всех фторидов щелочных металлов фтористый цезий в диметилформамиде служит самым активным фторирующим агентом в реакции замещения хлора в 2 4-динитрохлорбензоле и о-хлорнитробензоле. [28]
При добавлении фторида щелочного металла к растворам различных окрашенных соединений циркония ( и гафния) с органическими реагентами образуется растворимый бесцветный фторцирконат ( фторгафнат) и выделяется органический реагент; при этом происходит изменение окраски раствора. Фториды щелочных металлов применяются для маскировки циркония. [29]
 |
Растворимость фторидов металлов во фтористом водороде. [30] |
Страницы: 1 2 3 4