Cтраница 3
Разбавленные растворы фторидов щелочных металлов в жидком фтористом водороде ионизированы почти полностью. [31]
Реакционную способность фторидов щелочных металлов в обменных реакциях с участием галогенов можно повысить на несколько порядков, если применять суспензии фторидов в полярных органических жидкостях, обладающих значительными величинами диэлектрических проницаемостей. Ниже перечислены полярные жидкости, применяемые для интенсификации обменных реакций: нитрилы, амиды, спирты, сульфоны и нитробензол. Наиболее реакционноспособным из фторидов щелочных металлов в таких обменных реакциях является фторид натрия. Этот фторид следует применять в высокодисперсном состоянии. [32]
Водные растворы фторидов щелочных металлов имеют щелочную реакцию. Нерастворимыми являются фториды щелочноземельных металлов, свинца, природные фториды алюминия. [33]
В ряду фторидов щелочных металлов радиус иона фтора ( определенный методом измерения распределения электронной плотности в кристалле) оказывается наименьшим у фторида лития; вероятно, этот эффект обусловлен нарастанием ковалентности связи при переходе к катионам малых радиусов. [34]
Водные растворы фторидов щелочных металлов обладают резко выраженной щелочной реакцией. [35]
Сплавление с фторидами щелочных металлов и выщелачивание плава водой позволяет извлекать бериллий в водную фазу в виде растворимого фторобериллата и отделять его от комплексных фторидов алюминия и железа, нерастворимых в воде. [36]
Вне зоны спекания фториды щелочных металлов возгоняются и уносятся с потоком печных газов, причем улетучивается и значительное количество щелочей, отрицатачьно влияющих на качество портландцемента. [37]
Фтористоводородная кислота и фториды щелочных металлов осаждают из концентрированных растворов солей циркония и гафния объемистые осадки ZrF4 и HfF4 белого цвета, легко растворимые в избытке осадителя. [38]
Вне зоны спекания фториды щелочных металлов возгоняются и уносятся с потоком печных газов, причем улетучивается и значительное количество щелочей, отрицательно влияющих на качество портландцемента. [39]
В фильтрате находятся фториды щелочных металлов с небольшим количеством кремнекислоты. Раствор кипятят для удаления углекислоты, после чего он вновь становится розовым. После охлаждения осторожно нейтрализуют до тех пор, тока яри кипячении не перестанет возникать розовое окрашивание раствора. Затем к раствору добавляют 2 - 3 мл аммиачного раствора окиси цинка и нагревают до исчезновения запаха ам. [40]
В фильтрате находятся фториды щелочных металлов с небольшим количеством кремнекислоты. Чтобы осадить ее, раствор выпаривают в ллатииовой или фарфоровой чашке. Раствор кипятят для удаления углекислоты, лосле чего ои вновь становится розовым. После охлаждения осторожно нейтрализуют до тех пор, пока при кипячении не перестанет возникать розовое окрашивание раствора. Затем к раствору добавляют 2 - 3 мл аммиачного раствора. [41]
Относительная легкость конверсии фторидов щелочных металлов в гексафтороброматы или в общем случае ( с другими галоидо-фторидами) в полифторогалогенаты подчиняется общему правилу: CsF ] RbF KF. Эти наблюдения находятся также в согласии с общим правилом термической устойчивости кристаллических поли-галогенидов, зависящей от природы их катионов. [42]
Сравнение устойчивости комплексов фторидов щелочных металлов с устойчивостью вышеописанного комплекса КС1 - Al IIsb показывает, что, очевидно, с увеличением радиуса галоидного иона комплексы становятся менее стабильными. В соответствии с этим бромистый и йодистый калий не образуют комплексов с триэтилалюминием, бромистые рубидий и цезий образуют, а йодистый цезий нет. Очевидно, комплексы 1: 2 здесь не существуют. Комплекс 1: 2 образует подобно ЫаР - 2А1 ( С2Н5) з несмешивающуюся с триэтилалюминием жидкую фазу. Оба комплекса расщепляются эфиром. [43]
Добавка хлорида или фторида щелочного металла снижает температуру и ускоряет процесс диссоциации карбоната. [44]
Взаимодействие OsO4 с фторидами щелочных металлов при низкой температуре приводит к образованию красных или коричневых солей аниона [ OsO4F2 2 -, растворимых в воде, но неустойчивых в водном растворе. [45]