Фторид - щелочноземельный металл
Cтраница 1
Фториды щелочноземельных металлов при прокаливании со щавелевой кислотой превращаются в карбонаты и частично в окислы. Фториды щелочных металлов при такой обработке переходят в карбонаты. [1]
Фториды щелочноземельных металлов, особенно Сар2, должны найти широкое применение в качестве промежуточных электролитов также в термодинамических - исследованиях сульфидов, карбидов, нитридов, боридов, силицидов и других, твердых соединений с низкими химическими потенциалами неметалла. Дело в том, что не найдены электролиты, электропроводность в которых преимущественно осуществляется анионами бора, азота, углерода и других неметаллов. При 900 - 1600 К величины AGr образования из элементов Сар2, SrF2 и ВаР2 по крайней мере на 25 - 30 ккал / моль фтора более отрицательны, чем для фторидов всех щелочных и редкоземельных металлов, а также иттрия, скандия, магния, алюминия, урана, циркония, тория, титана. В свою очередь соответствующие величины для образования соединений фтора с бором, кремнием, углеродом, не говоря уже о других неметаллах, значительно более положительны, чем для упомянутых выше активных металлов. [2]
 |
Физические свойства фторидов щелочноземельных металлов. [3] |
Фториды щелочноземельных металлов значительно более тугоплавки, чем прочие галогениды тех же металлов. [4]
 |
Физические свойства фторидов щелочноземельных металлов. [5] |
Фториды щелочноземельных металлов, в отличие от прочих галогенидов, не образуют кристаллогидратов. Малый радиус аниона фтора и связанная с этим высокая энергия решетки препятствуют координированию воды у катиона. [6]
Фториды щелочноземельных металлов образуют группу однотипных соединений, которые как по своим физическим, так и химическим свойствам резко отличаются от соответствующих хлоридов, бромидов и иодидов, особенно тем, что они слабо растворимы в воде. Они не образуют гидратов, аммиакатов и основных солей; для них известно всего лишь несколько двойных соединений. Характерным для этих фторидов является то, что они редко вступают в реакции, типичные для таких веществ, как хлорид кальция. Вероятно, имеются реакции, приводящие к образованию субфторидов этих трех элементов. Фторид бария ведет себя аналогично. Известно, что иодиды кадмия и цинка и фторид алюминия также переходят в аналогичные субсоединения. [7]
Фториды щелочноземельных металлов немного растворимы в разбавленных минеральных кислотах и разлагаются сильными кислотами. Если нагревать их на воздухе приблизительно до 1000, то можно наблюдать незначительное разложение, которое, впрочем, может быть обусловлено их взаимодействием с парами воды при этой температуре. Хлор реагирует с фторидом кальция при температуре красного каления и образует хлорофторид CaClF. Фторид кальция также образует кислую сольСаР2 - 2НР - 6Н20, которая разлагается кипящей водой. Недавно было показано [10], что карбид кальция реагирует с фторидами стронция и бария в вакууме при 1400 и образует сплав кальция со стронцием или соответственно с барием. [8]
В ряду фторидов щелочноземельных металлов запасенная энергия, следовательно, и радиационные нарушения имеют большую величину в Сар. [9]
 |
Некоторые свойства бериллия и щелочноземельных металлов. [10] |
Однако во фторидах щелочноземельных металлов ( CaF, и др.) ионные связи и кристаллические решетки их имеют ионный характер. [11]
 |
Некоторые свойства бериллия и щелочноземельных. [12] |
Однако во фторидах щелочноземельных металлов ( CaF2 и др.) ионные связи и кристаллические решетки их имеют ионный характер. [13]
При необходимости кристаллизации фторидов щелочноземельных металлов сплавление следует проводить в вакууме или в атмосфере вполне сухого газа, так как при высокой температуре фториды реагируют с водяным паром. Запатентовано [5] введение нескольких процентов PbF2 как минерализатора. Очень чистый фтористый кальций встречается в природе в форме оптического флюорита. [14]
Фторид кальция является единственным фторидом щелочноземельных металлов, имеющим важное промышленное значение. Большие количества этого фторида применяются в чугуннолитейной и сталелитейной промышленности и несколько меньшие количества-в металлургии цветных металлов. Он добавляется к металлургическим шлакам как средство для предотвращения образования настылей и вязких шлаков. До настоящего времени техника применения фторида кальция эмпирична, поскольку образующиеся системы подробно никем не были исследованы. В ряде работ фторид кальция был использован для фторирования органических соединений. Расплавленные фториды также могут быть использованы в качестве фторирующих агентов, что хорошо иллюстрируется примером образования фторида алюминия и сульфата кальция при совместной плавке сульфата алюминия и фторида кальция. [15]
Страницы: 1 2 3 4