Cтраница 1
Фторид ртути ( II) является по существу ионным и кристаллизуется в структуре флюорита. Он почти полностью разрушается даже холодной водой, что естественно для ионных солей, образованных слабой кислотой и чрезвычайно слабым основанием. Ртуть ( П) не только не проявляет тенденции к образованию ковалентной связи Hg-F, но не образует и фторидных комплексов. [1]
Фторид ртути ( II) HgF2 отличается по своим свойствам от других галогенидов ртути. [2]
Фторид ртути, HgF2, получают обработкой металлической ртути или HgCl2 газообразным фтором, термическим разложением Hg2F2 при 450 и давлении 10 мм рт. ст., действием газообразного хлора на нагретый до 270 Hg2F2, обработкой ртути с помощью C1F3, взаимодействием газообразного HF с HgS при нагревании. [3]
Фторид ртути ( II) HgF2 отличается по своим свойствам от других галогенидов ртути. [4]
Фторид ртути ( II) не способен к образованию комплексов. [5]
Фторид ртути ( П) является по существу ионным и кристаллизуется в структуре флюорита. Он почти полностью разрушается даже холодной водой, что естественно для ионных солей, образованных слабой кислотой и чрезвычайно слабым основанием. Ртуть ( П) не только не проявляет тенденции к образованию ковалентной связи Hg-F, но не образует и фторидных комплексов. [6]
Фторид ртути HgF является более активным агентом, чем AgF, при полутени алкилфторидов из алкилиодидов или алкилбромидов. [7]
Применяются также фториды ртути, цинка и особенно сурьмы. Свартс, например, использовал фтористую ртуть для обмена галоидов в хлорбензоле, бромистом гептиле и др. Еще более эффективным агентом для замещения галоидов в органических соединениях является дифтористая ртуть. [8]
Термическая диссоциация фторидов ртути, серебра и платины, которая изучалась Фрэми [52], не привела к получению фтора ни в случае применения этих фторидов в сухом виде, ни при применении их в водной среде. [9]
Галоген иды цинка и кадмия, а также фториды ртути - ионные соединения. Фториды ртути, растворяясь в воде, нацело гидролизуются. Газообразные фторид, бромид и иодид ртути ( II) - ковалентные соединения с линейной структурой. В твердом виде эти соединения имеют молекулярную решетку, их растворимость в воде от хлорида к иодиду ртути резко падает. [10]
В некоторых отношениях предлагаемый способ уступает методам, основанным на применении фторида ртути, однако, благодаря легкой доступности и дешевизне фторида калия, данный метод весьма удобен для получения алифатических фторсодержащих соединений. Некоторые из них, как, например, этиленфторгидрин, р-дифторэтиловый эфир и др., вообще не могут быть получены с помощью фтористых соединений ртути или серебра. [11]
Оно устойчиво в сухом воздухе даже на свету, но легко превращается в основной фторид ртути Hg ( OH) F под действием влаги. [12]
В данном случае не могла происходить нормальная диссоциация, так как при этом не выпадал фторид ртути, нерастворимый во фтористом водороде. [13]
Широко применяемая методика определения газообразного фтора, основанная на реакции фтора со ртутью с образованием фторида ртути и последующем измерении давления [2-4] не применима для анализа фторидов хлора, так как хлор также реагирует с ртутью. В лучшем случае ее применение возможно для определения инертных примесей в газе. [14]
Впоследствии Хенне и его сотрудники подробно изучили синтез полифторалканов путем замещения галогенов, пользуясь в качестве фторирующих агентов галогенидами сурьмы и фторидами ртути. Эти исследования, проводившиеся в течение двадцати лет, позволили на основании полученных ими данных о скорости реакции фторирования ряда галогенидов, содержащих до пяти атомов углерода, более четко установить возможности метода, а также строение полученных продуктов. [15]