Фторид - сера
Cтраница 2
Образование фторида серы можно объяснить тем, что для фторирования употреблялся фтор, несвободный от кислорода. Фторид серы идентифицировался по температуре кипения, плотности газа и содержанию фтора и серы. [16]
Кристаллы я собрал, но заняться ими как следует тогда пе смог - шли последние дни работы над диссертацией. Моей темой были фториды серы, а вовсе пе платины. Я только успел убедиться, что при сильном пагрепапии красное вещество пе только возгоняется, но и разлагается. А если бросить его в воду - реагирует со взрывом. [17]
Горит ли в кислороде фторид серы SFe. [18]
Большинство электролитических методов получения, предусматривающих применение фтористого водорода в качестве электролита, имеет целью синтез фторированных углеводородов и их производных и поэтому находятся за пределами темы данной статьи. Остальные методы в большинстве случаев имеют целью получение фторида серы ( У1) и его производных. Выход этого продукта, однако, слишком низок, и поэтому данный способ не представляет собой особого интереса для лабораторного получения этого важного производного гексафторида серы. [19]
 |
Константы скорости реакций .| Зависимость логарифмов констант скорости реакции / CQO от обратной температуры. 1 - результаты расчета по уравнению. 2 результаты эксперимента по уравнению. [20] |
Видимо, возникшее противоречие можно решить только повторением экспериментов в ударной трубе, где основными конструкционными материалами были бы никелевые сплавы, а не нержавеющая сталь. Поэтому потенциально возможное влияние побочных реакций на основную при исследовании термической диссоциации фторидов серы значительно меньше. [21]
Затем фтор направляется в медную реакционную трубку диаметром 2 5 см, длиной 50 см, наполненную маленькими кусочками серы. Образующийся газ поступает в колонку с плавленой едкой щелочью для очистки от низших, фторидов серы н двуокиси серы, после чего конденсируется в приемнике при низкой температуре. [22]
Особое внимание было уделено фтористым межгалоидным соединениям ( в первую очередь трехфтористому хлору) и фторидам серы ( в частности, пятифторис-той сере), превосходящим по токсичности фосген. [23]
Поэтому при реакционно-сорбционном концентрировании неорганических примесей главной задачей является не только идентификация, но и предотвращение артефактов за счет химического взаимодействия компонентов в процессе извлечения их из воздуха и концентрирования на сорбентах, которое может приводить к грубым ошибкам определения контролируемых примесей. Однако в тех случаях, когда анализируют однотипные неорганические соединения ( например, оксиды азота, фториды серы, межгалоидные соединения и др.), корректная идентификация индивидуальных компонентов также может быть затруднительной. Применение РСК способно помочь в преодолении этих трудностей. [24]
 |
Ход реакции разложения элегаза под действием теплоты дуги. [25] |
Ход реакции может быть следующим: сначала SF6 диссоциирует на SF4, SFj и фториды металла. Фториды металла представляют собой твердые образования. Фториды серы являются газами и реагируют с кислородом воздушных включений, образуя SOF, и SOF2, имеющие запах тухлых яиц. [26]
Нейтральные сернистые соединения неметаллов характеризуются своей инертностью по отношению к воде. Фториды серы получаются главным образом при непосредственном взаимодействии серы со фтором в различных условиях. Фторид серы SF6 наиболее инертен по сравнению с другими фторидами. [27]
Эти соединения получают прямым взаимодействием серы с соответствующим галогеном. Как мы видим, фториды при комнатной температуре представляют собой газы, хлориды и бромиды - жидкости. Фторид серы ( У1) - вещество без цвета и запаха, в высшей степени инертное, сравнимое в этом отношении с азотом. Он не реагирует с водой, щелочами, водородом и даже металлическим натрием при нагревании. Остальные фториды тоже бесцветны, но более реакционноспособны. Окрашенные хлориды и бромиды очень реакционноспо-собны. [28]
Наиболее легко образуются соединения активных галогенов - фтора и хлора, причем в соединениях с ними большинство элементов проявляет высшую валентность. Бромистые и йодистые соединения получаются труднее и обычно содержат меньшее число атомов галогена на один атом другого элемента. Так, среди фторидов серы известен целый ряд соединений от SFe до S2F2; среди хлоридов высший из известных имеет состав SC14, среди бромидов - S2Br2, а йодиды серы пока вообще не получены. [29]
Четырехфтористая сера SF4 была получена [37] взаимодействием при комнатной температуре трехфтори-стого кобальта и серы, смесь которых была разбавлена плавиковым шпатом. При этом образуется [42] смесь разных фторидов серы, из которой S2F2 и SF2 удаляются встряхиванием со ртутью, a SF6 отделяется фракционированной перегонкой. Она не реагирует со стеклом, парафиновым маслом, резиной, серой, но чернит руть. При поглощении щелочью образуется фторид и сульфит. [30]
Страницы: 1 2 3