Фторид - сера
Cтраница 3
Незначительный коэффициент теплопередачи многокамерных стеклопакетов позволяет применять их в районах с низкими зимними температурами. Для улучшения теплоизоляционных свойств стеклопакетов разработан способ заполнения межстекольного пространства газом с меньшей, чем у воздуха, теплопроводностью. Наибольший эффект достигнут при использовании газовой смеси, содержащей 65 % аргона и 35 % фторида серы. [31]
 |
Взаимосвязь меж - Устойчивость галидов одного и того же эле. [32] |
Галиды имеют разнообразное применение. Хлорид натрия, например, служит сырьем для получения хлора, едкого натра и др., хлорид и бромид серебра применяют в фотографии. Хлориды многих металлов и неметаллов используют для получения веществ высокой чистоты осаждением их из газовой фазы. Фторид серы SFB относится к лучшим газообразным диэлектрикам. [33]
Все галогены, за исключением иода, действуют на серу непосредственно при комнатной темп-ре. Фтор реагирует с серой с воспламенением, образуя в основном SFe. При комнатной темп-ре фториды серы - бесцветные газы, хлориды и бромиды - окрашенные жидкости, легко гидролизующиеся на воздухе. Существование S2J2 и SJe предположительно. [34]
При высоких температурах он диспропорционирует на тетрафторид и металлический уран. Так называемые промежуточные фториды ( U4Fi7, U2Fg и UFs) получают частичным фторированием тетрафторида, частичным разложением гексафторида или перераспределением фтора между тетрафто-ридом и гексафторидом. Гексафторид обычно получают фторированием тетрафторида урана газообразным фтором или трифтори-дами брома или хрома. При обычной температуре это кристаллическое твердое вещество светло-желтого цвета, но при температуре 56 он возгоняется, а при 64 и давлении 1 5 атм плавится. Как большинство высших фторидов ( кроме фторида серы), он легко восстанавливается и легко гидролизуется. При растворении гексафторида урана в галогенорганических растворителях часто происходит его разрушение и выпадение тетрафторида. Гексафторид совершенно устойчив в сухой чистой атмосфере, но на сухой металлической поверхности может восстанавливаться. [35]
Соединения ЭО2С1а известны и для аналогов хрома - молибдена и вольфрама. Хроматы по растворимости подобны сульфатам. Оксиды серы и хрома ( VI) реагируют с водой. Но многие одинаковые по составу соединения отличаются, как правило, своей активностью. Например, сульфурилхлорид и хлорсульфоновая кислота бурно реагируют с водой и подвергаются необратимому гидролизу; гидролиз аналогичных соединений хрома обратим. Для фторида серы ( VI) характерна большая химическая устойчивость, a CrF6, MoFe и WFe - весьма химически активные вещества. [36]
Фтор - самый активный и самый агрессивный химический элемент в природе. Он реагирует практически со всеми элементами периодической системы Менделеева, за исключением азота и кислорода. Большинство металлов взаимодействует с фтором при обычной температуре, но многие из них образуют стойкую защитную пленку, препятствующую дальнейшей реакции. Наилучшими материалами для конструирования хроматографической аппаратуры при работе с фтором и его соединениями является никель, не реагирующий с фтором даже при 600 С [101], медь и платина, взаимодействующие с фтором лишь при 500 С, а также некоторые сплавы, например сплав Pt-Ir и монель. Вообще все галогенфториды отличаются высокой агрессивностью, приближаясь в этом отношении к фтору. Окислы фтора менее агрессивны, чем фтор. Стабильны и некоторые фториды серы, азота и углерода. Однако большинство фторидов - весьма реакционноспособные вещества, хроматографический анализ которых требует применения специальной аппаратуры. [37]
Страницы: 1 2 3