Cтраница 3
Метод электролиза имеет то преимущество, что он снижает содержание редких земель в получаемом металле, поскольку потенциал разложения фторидов редких земель выше потенциала разложения фторида тория. [31]
Выделенный по вышеописанному способу UXj радиохимически не чист - Если необходимо иметь UXi, свободный от UZ, то производят разделение основанное на растворимости фторида протактиния и нерастворимости фторида тория. [32]
Тетрафториды первых трех элементов этой группы имеют в значительной степени неионный характер, о чем можно судить по их химическим свойствам, особенно по образованию таких комплексов, как фторотитанаты, и только один фторид тория имеет ионный характер. Хотя все эти элементы характеризуются тремя степенями валентности 2, 3 и 4, все же из всех фторидов низших валентностей получен только трифторид титана. Как и следовало ожидать, он имеет значительно более ионный характер, чем тетрафторид. Различие и сходство между фторидами и хлоридами будет рассмотрено ниже. В отличие от хлоридов аналогия между фторидами и бромидами или иоди-дами не столь близка; о различиях между фторидами и другими галогени-дами ориентировочно можно судить на основании предположения, что энергия связи уменьшается от фторида к иодиду. [33]
Получающийся при этом фторид тория должен быть свободен от всех примесей. Фторид тория затем растворяют в серной кислоте, добавляют несколько капель 30 % - ной Н2О2 и осаждают Th ( OH) 4 1 - 2 мл избытка аммиака. [34]
Сложные минералы, содержащие титан, тантал и нио - - бий, вскрываются достаточно трудно. В остатке остают-ся фториды тория и РЗЭ; после выпаривания с серной или соляной кислотами РЗЭ переходят в раствор, из которого их можно осаждать в виде оксалатов. [35]
Если взять для аналогичных опытов сплавы по составу выше линии Г К, брутто-состав конденсированной фазы будет, напротив, обеднен по сравнению с газообразной фторидом натрия. Поэтому при сублимации преимущественно возгоняется фторид тория. [36]
Фторид тория растворяется также в реагентах, образующих с фтором комплексы, например в борной кислоте. При взаимодействии с горячей концентрированной серной кислотой фторид тория переходит в сульфат. При упаривании с хлорной кислотой фторид тория медленно растворяется. При высушивании и слабом прокаливании фторид тория теряет кристаллизационную воду, а также некоторое количество фтора. При прокаливании незначительных количеств фторида тория при 1000 - переходит в окись. [37]
Аналогичная реакция применяется при определении фтора. Ряд методов определения фтора основан на образовании малодиссоциированных фторидов тория или циркония ( ThF4 или ZrFJ. В качестве индикатора берут ализарин ( натриевая соль ализаринсульфокислоты), который является очень чувствительным реактивом по отношению к торию и цирконию, образуя с ними соединения, окрашенные в красно-фиолетовый цвет. Испытуемый раствор фтористого натрия титруют в слабокислой среде рабочим раствором азотнокислого тория или циркония. Метод применяют, главным образом, для определения малых количеств фтора в природной воде и в различных материалах. [38]
При добавлении соли тория к раствору фторида образуется осадок фторида тория. Конец титрования может быть обнаружен с помощью ализарина S, который с избытком тория дает красное окрашивание. Определение можно проводить в растворе, рН которого приведен к 2 9 - 3 1 добавлением буфера. [39]
Фторид тория практически не растворяется ни в воде ( растворимость в воде составляет 0 00017 г / л), ни в кислотах, но при действии горячей концентрированной серной кислоты может быть переведен в сульфат. При нагревании, так же как и фториды РЗЭ, фторид тория превращается в оксифторид. [40]
Его селективность относительно невелика. Разработаны электроды на основе галогенидов и сульфидов серебра, фосфата Мп3, фторидов тория, лантана и кальция, комплексов никеля с диметилглиоксимом. Так же, как и для электродов с кристаллическими мембранами, нижняя граница определяемых концентраций для электродов с гетерогенными мембранами зависит от растворимости применяемых осадков. [41]
При титровании фторосили-катионов раствором соли тория происходит разрушение этих ионов и выпадает осадок фторида тория. Точность метода не превышает 1 %, но метод очень чувствителен и потому особенно пригоден для определения малых количеств ( см. Фтор, стр. [42]
При титровании фторосиликат-ионов раствором соли тория происходит разрушение этих ионов и выпадает осадок фторида тория. [43]
При титровании фторосиликат-ионов раствором соли тория происходит разрушение этих ионов и выпадает осадок фторида тория. Точность метода не превышает 1 %, но метод очень чувствителен и потому особенно пригоден для определения малых количеств ( см. Фтор, стр. [44]
Количество 30 % - ной Н2О2 должно быть более 2 мл на 100 мл раствора, так как в присутствии ее избытка снижается влияние мешающих элементов. Отделение тория от Fe, Al, Zr, Ti и Nb осуществляется осаждением фторида тория плавиковой кислотой. Последняя значительно эффективнее для этой цели, чем щавелевая кислота, особенно для малых количеств тория. Кроме того, обработка плавиковой кислотой позволяет перевести в раствор гидролитический осадок указанных выше элементов. Торий определяют весовым путем. Проведение анализа описанным методом дает возможность получить результаты на следующий день. [45]