Фторид - хром
Cтраница 1
Фториды хрома получались непе ередетвенным действием фтора на СгС13 и Сг2О3, но состав получающейся смеси определен не был. Имелись указания на то, что часть продукта представляла собой летучий CrFe, а остаток являлся, невидимому, CrF4 и CrFB. Анализ твердых веществ, получающихся при обработке Сг2Ол фтором, указывает, однако, на то - что, по крайней ме ре, часть хрома присутствовала в виде оксифторида. [1]
Фторид хрома ( Ш) существует в безводной и гидратированных формах. Безводный CrF3 получают прокаливанием СгС13 в токе HF. Зеленоватые иглы CrF3 нерастворимы в воде, спирте, аммиаке, плохо растворимы в кислотах. Это соединение нерастворимо в этаноле, слегка растворимо в воде. С НС1 дает фиолетовый раствор, с КОН - зеленый. Фиолетовый нитрат хрома ( Ш), обработанный KF с минимальным количеством воды, дает фиолетовый [ Cr ( H20) 6 ] F3; последний при нагревании при 60 - 70 С образует [ Cr ( H20) 6 ] CrF6, зеленую нерастворимую в воде соль. При вливании фиолетового фторидного раствора в горячий этанол образуется зеленый кристаллический порошок [ CrF3 ( H20) 3 ] 2 - H20, растворимый в воде. [2]
Фторид хрома CrF2 имеет структуру рутила ( искаженную так, что в координационной группе Сг ( П) имеются четыре более блп. [3]
 |
В. 3. Структура иона бихрсу. ата в ( ХН4 2Сг. О7. [4] |
Фторид хрома представляет собой очень неустойчивый лимонно-желтый порошок, который превращается в CrF5 при температуре выше-100 в вакууме. Имеются сведения [15], что при непосредственном фторировании металла образуется CrOF4 ( наряду с CrF6), представляющий собой темно-красное твердое вещество. [5]
Получение фторида хрома ( П) обычными методами в большинстве случаев приводит к образованию смеси ди - и трифторидов. [6]
Кристаллогидраты фторида хрома следует рассматривать как вернеров-ские комплексы, хотя природа этих комплексов исследована значительно хуже, чем природа гидратов трихлорида хрома. [7]
Учитывая перечисленные свойства фторидов хрома: CrF2 и СгРз - твердые нелетучие вещества, плохо растворимые в воде, температуры плавления их равны соответственно 1102 и 1100 С; CrF4 - твердое вещество, сублимируется при 200 С, гидролизуется; CrF5 - твердое вещество, сублимируется около 100 С, гидролитически разлагается водой; CrFe - нестабилен ( изучен мало), сделать вывод о том, какие из этих фторидов хрома можно отнести к числу солей. [8]
Применяя критерий летучести, два низших фторида хрома можно считать ионными соединениями. Три - и тетрафториды молибдена охарактеризованы неполностью, но, видимо, по крайней мере трифторид можно считать ионным соединением. Для вольфрама известны в настоящее время только два фторида, а именно тетра - и гексафториды, которые вследствие их высокой летучести надо считать соединениями неионного типа. Ниже рассмотрены оксифториды этих элементов и их свойства сравниваются со свойствами других галогенидов. [9]
В литературе приводятся следующие составы для химического хромирования ( г) фторид хрома 17, хлорид хрома 1 2, лимоннокис лый натрий 8 5, гипофосфит натрия 8 5, вода 1 л, рН 8 - 11, температура 85 - 90 С Этот раствор применяется для хромирования деталей из меди и ее сплавов Для хромирования стальных деталей к этому раствору добавляется ледяная уксусная кислота в количестве 14 мл и 20 % - ный раствор гидроксида натрия в таком же количестве. [10]
В литературе приводятся следующие составы для химического хромирования ( г); фторид хрома 17; хлорид хрома 1 2; лимоннокислый натрий 8 5; гипофосфит натрия 8 5; вода 1 л; рН 8 - 11; температура 85 - 90 С. Этот раствор применяется для хромирования деталей из меди и ее сплавов. Для хромирования стальных деталей к этому раствору добавляется ледяная уксусная кислота в количестве 14 мл и 20 % - ный раствор гндроксида натрия в таком же количестве. [11]
При этом рекомендуется добавлять в реактивное пространство куски или порошок хрома для создания избытка устойчивых и слабоиспаряющихся фторидов хрома. Но при этом следует учитывать возможность хромирования паяемого металла. [12]
В емкость нз стекла или фарфора наливают 0.5 л воды, нагревают ее до 65 С и последовательно растворяют фторид хрома, хлорид хрома, цитрат натрия и в посчеднюю очередь гипофосфит натрия. Затем раствор доливают водой до рабочего уровня и нагревают до рабочей температуры. [13]
Так, характерные наклоны и изломы имеют ветви кривых для фторидов, хлоридов и йодидов неодима, гольмия и урана, а также и участки кривых для фторидов хрома и молибдена, селена и теллура. [14]
Свободный фтор используют для получения некоторых фторидов, например гексафторида урана UF6 с целью разделения изотопов U235 и U238, гексафторида серы, используемого в качестве изолирующей среды в высоковольтных кабелях, конденсаторах и других электрических устройствах, фторидов хрома и др. Фтор используют также для получения фторированных невоспламеняющихся углеводородов 6869 с высокими температурами кипения и большими плотностями, употребляемых в качестве теплоносителей. Фтор выпускают в баллонах под давлением - 30 ат. [15]
Страницы: 1 2