Бинарные фторид
Cтраница 1
Обычно бинарные фториды получают из неорганических окислов и фтора, но этот метод имеет ограниченное значение. Основные неудобства заключаются в том, что при этом необходимы высокие температуры для завершения реакции и продукт загрязненоксифто-ридами. По-видимому перспективны синтезы бинарных фторидов из сульфидов. [1]
Бинарные фториды урана были подробно изучены в последние годы. Гексафторид урана UF6 ( упругость пара 1 атм при 56), как и другие гекса-фториды этой группы элементов, является соединением неионного типа. С другой стороны, тетрафторид урана почти нелетуч и, так же как трифторид, имеет ионный характер. Пентафторид имеет промежуточный характер. [2]
 |
Бинарные фториды платиновых металлов. [3] |
В табл. 2 приведены известные бинарные фториды платиновых металлов. [4]
В отличие от всех других бинарных фторидов, расплавленный BeF2 не кристаллизуется и застывает в виде стекла. Повидимому, это связано с наличием тетраэдрических ионов BeF, способных образовывать кольца, подобные кольцам Si-О - Si в плавленом кварце и силикатах. [5]
Обсуждение структуры и физических свойств бинарных фторидов выходит за рамки данной главы, однако для выбора фторирующего агента при синтезах известных или новых соединений решающее значение имеют определенные физические характеристики. В связи с этим в табл. 1 приведены температуры плавления и кипения и критические давления для некоторых наиболее важных фторидов. При этом следует отметить следующее: при рассмотрении сверху вниз элементов любой группы периодической системы летучесть соединений MF уменьшается ( часто довольно резко) при переходе от третьего к четвертому ряду. Однако эти резкие изменения не означают перехода от ковалентного к ионному типу связи. [6]
Фторирование сульфидов элементарным фтором приводит к образованию бинарных фторидов. Эти реакции требуют более мягких условий, чем фторирование окислов; при этом сера выделяется в виде соответствующих фторидов. [7]
В табл. 19 приведены некоторые надежные методики получения бинарных фторидов обменными реакциями с участием фторида цинка. [8]
Вначале рассмотрим природу и закономерности изменений химических сдвигов бинарных фторидов элементов различных групп периодической системы элементов. [9]
Фтористый водород не является общеупотребительным лабораторным реагентом при получении бинарных фторидов и оксифторидов из окислов. Это объясняется довольно высокими температурами, необходимыми для проведения многих реакций, и трудностями очистки продуктов от фтористого водорода. [10]
Комплексные тройные фториды щелочноземельных металлов не очень устойчивы, и продуктами реакции при повышенных температурах являются бинарные фториды. [11]
В свете данных о шкале химических сдвигов фтора и значении констант экранирования фтора можно ожидать, что бинарные фториды в отношении их химических сдвигов должны распадаться на две более или менее четко выделенные группы. [12]
При получении фторидов платиновых металлов чаще всего применяют газообразный фтор, так как он обычно необходим на некоторых стадиях получения бинарных фторидов и оксифторидов. Высшие фториды получают прямым взаимодействием металла с фтором. Однако низшие фториды ( которые обычно нелетучи в условиях фторирования) редко получаются чистыми при использовании этой методики, так как корка нелетучего фторида мешает дальнейшему фторированию металла. [13]
Эксперименты и их подробный анализ показывают, что химические сдвиги ЯМР фтора в гексафторокомплексных соединениях образуют особую шкалу, характер которой является более общим, чем характер классической шкалы Гутовского и Гофмана для бинарных фторидов. В шкале химических сдвигов гексафторокомплексных Соединений выделяются целые области: область d -, d - и de - комплексов со своими специфическими закономерностями. [14]
Обычно бинарные фториды получают из неорганических окислов и фтора, но этот метод имеет ограниченное значение. Основные неудобства заключаются в том, что при этом необходимы высокие температуры для завершения реакции и продукт загрязненоксифто-ридами. По-видимому перспективны синтезы бинарных фторидов из сульфидов. [15]
Страницы: 1 2