Cтраница 1
Диссоциация исходного вещества по наиболее слабой связи С-С или С - Н не может обеспечить сколько-нибудь значительной скорости образования свободных радикалов, так как эти связи достаточно прочны. Энергия разрыва связи С-С составляет 60 - 90 ккал / молъ, энергия разрыва связи С - Н - 70 - 100 ккал / молъ. Только в отдельных случаях, например при окислении полифенилэтанов, в которых связи С-С весьма ослаблены, диссоциация исходного вещества по связи С-С может обеспечить достаточно высокую скорость образования свободных радикалов. Диссоциация связей С - Н, более прочных, чем связи С-С, практически не происходит в условиях окисления. [1]
Диссоциация исходного вещества по наиболее слабой связи С-С или С - Н не может обеспечить сколько-нибудь значительной скорости образования свободных радикалов, так как эти связи достаточно прочны. Энергия разрыва связи С-С составляет 60 - 90 ккал / молъ, энергия разрыва связи С - Н - 70 - 100 ккал / молъ. Только в отдельных случаях, например при окислении полифенилэтанов, в которых связи С-С весьма ослаблены, диссоциация исходного вещества по связи С-С может обеспечить достаточно высокую скорость образования свободных радикалов. Диссоциация связей С - Н, более прочных, чем связи С-С, практически не происходит в условиях окисления. [2]
За степень диссоциации исходного вещества ( не только на ионы) принимают отношение количества продиссоциировавшего вещества к исходному количеству того же вещества. [3]
Согласно уравнениям диссоциации исходных веществ, из 0 05 моль / л ионов Na2SO4 образуется 0 1 моль / л ионов Na и 0 05 моль / л ионов SO -; из 0 05 моль / л NaCl - 0 05 моль / л ионов Na и 0 05 моль / л ионов С1 -; из 0 1 моль / л КС. [4]
Обозначим через а степень диссоциации исходного вещества. [5]
Наряду с ассоциацией или диссоциацией исходных веществ с образованием соединений - комплексов какого-то постоянного состава, возможно образование комплексов переменного состава. [6]
Скорость реакций зарождения цепей должна быть больше по сравнению со скоростью диссоциации исходных веществ. В качестве эмпирического правила можно считать, что система будет удовлетворять этим требованиям, если реакции на 95 % или более протекают через стадии зарождения цепей. [7]
Присутствие в начале реакции одного или обоих продуктов ( хлористого водорода или этилена) также будет способствовать уменьшению степени диссоциации исходного вещества. Пусть первоначально в системе присутствует 1 моль хлористого этила и 1 моль хлористого водорода, тогда в системе в состоянии равновесия будут находиться х молей этилеяа, ( 1 - г х) молей хлористого водорода, ( 1 - х) молей хлористого этила. [8]
Присутствие в начале реакции одного или обоих продуктов ( хлористого водорода или этилена) также будет способствовать уменьшению степени диссоциации исходного вещества. Пусть первоначально в системе присутствует 1 моль хлористого этила и 1 моль хлористого водорода, тогда в системе в состоянии равновесия будут находиться х молей этилена, ( 1 х) молей хлористого водорода, ( 1 - х) молей хлористого этила. [9]
Знание числового значения константы химического равновесия позволяет рассчитать такие важные величины, как степень превращения исходных веществ, равновесный выход продуктов реакции, степень диссоциации исходного вещества. [10]
Для каждой из стадий такого процесса энтропия растет. В области высоких температур, когда решающую роль играет энтропийный фактор, процесс может протекать лишь в одном направлении - в сторону диссоциации исходного вещества, что должно повлечь за собой понижение валентности элемента А. [11]
Это, однако, не лишает тепловые эффекты таких реакций физического смысла, так как константы равновесия этих реакций определяют состав продуктов диссоциации исходных веществ в равновесных условиях. [12]
О минимальной температуре нам сейчас ничего неизвестно. Максимальная температура, вероятно, имеется, так как по опытам В. Н. Ипатьева плавный процесс нарастания температуры и давления всегда нарушался, когда он сопровождался диссоциацией исходных веществ. [13]
Диссоциация исходного вещества по наиболее слабой связи С-С или С - Н не может обеспечить сколько-нибудь значительной скорости образования свободных радикалов, так как эти связи достаточно прочны. Энергия разрыва связи С-С составляет 60 - 90 ккал / молъ, энергия разрыва связи С - Н - 70 - 100 ккал / молъ. Только в отдельных случаях, например при окислении полифенилэтанов, в которых связи С-С весьма ослаблены, диссоциация исходного вещества по связи С-С может обеспечить достаточно высокую скорость образования свободных радикалов. Диссоциация связей С - Н, более прочных, чем связи С-С, практически не происходит в условиях окисления. [14]
Диссоциация исходного вещества по наиболее слабой связи С-С или С - Н не может обеспечить сколько-нибудь значительной скорости образования свободных радикалов, так как эти связи достаточно прочны. Энергия разрыва связи С-С составляет 60 - 90 ккал / молъ, энергия разрыва связи С - Н - 70 - 100 ккал / молъ. Только в отдельных случаях, например при окислении полифенилэтанов, в которых связи С-С весьма ослаблены, диссоциация исходного вещества по связи С-С может обеспечить достаточно высокую скорость образования свободных радикалов. Диссоциация связей С - Н, более прочных, чем связи С-С, практически не происходит в условиях окисления. [15]