Cтраница 1
Функции состояния системы, позволяющие при определенном выборе независимых переменных через свои производные ( разных порядков) наиболее просто и в явном виде выражать термодинамические свойства системы, называются характеристическими. [1]
Функция состояния системы F, представляющая собой часть внутренней энергии, называется свободной энергией и характеризуется тем, что уменьшение ее равно работе, произведенной в обратимом изотермическом процессе. [2]
Функция состояния системы U, определяемая равенствами ( I, 2) или ( I, 2а), называется внутренней энергией системы. [3]
Функцию состояния системы называют аддитивной, если значение этой функции для системы равно - сумме ее значений для всех независимых частей этой системы. [4]
Функцией состояния системы является и изобарный потенциал G. Поэтому изменение этого потенциала AG при реакции также не зависит от пути процесса. Изобарный потенциал AG реакции, протекающей в несколько стадий, вычисляется как алгебраическая сумма AGft для реакций отдельных стадий. Положение здесь полностью аналогично тому, которое определяется законом Гесса для энтальпий ( или внутренних энергий) реакций. Отличие заключается лишь в формулировке стандартных условий, в качестве которых принимаются следующие: парциальное давление каждого газообразного компонента реакции равно 1 атм, причем твердые и жидкие вещества являются чистыми фазами, а газообразные - идеальными газами. [5]
Если функция состояния системы в стационарном поле собственная для оператора Гамильтона, то энергия имеет определенное сохраняющееся значение. [6]
Существует функция S состояния системы, называемая энтропией. [7]
Определим функцию состояния системы энтропию S 1) она характеризует систему в целом и является аддитивной величиной. [8]
Энтропия - функция состояния системы. [9]
Как называются функции состояния системы и от чего они зависят. [10]
Энтропия - термодинамическая неизмеряемая функция состояния системы, определенная вторым началом термодинамики. Является мерой разу-порядоченности внутренней структуры. Важным разделом линейной термодинамики необратимых процессов является вычисление скорости возрастания энтропии. [11]
Энтропия представляет собой некую функцию состояния системы и, следовательно, можно полагать - состояния такой системы, как коррозионная пара. [12]
Гиббса является функцией состояния системы, следовательно, она не зависит от пути процесса, а определяется только разностью конечных и начальных состояний. Поэтому для свобод-ной энергии смешения может быть записан цикл уравнений, напо-минающий цикл Гесса. [13]
Энтропия является функцией состояния системы. [14]
Она является функцией состояния системы, так как d есть полный дифференциал. Поскольку U, Р и V есть функции состояния системы, то из ( 5 6) следует, что 8Qp также будет полным дифференциалом. Рассмотрим термодинамическую систему, которая характеризуется длиной стержня, его упругостью и температурой. [15]