Cтраница 2
Энтропия является функцией статистического состояния системы. Пусть имеется система, энтропия которой равна Янач. [16]
ПОТЕНЦИАЛ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЙ - функция состояния системы ( функция независимых параметров состояния системы), убыль к-рой в квазистатическом процессе, протекающем при пост, значениях к. [17]
ХАРАКТЕРИСТИЧЕСКИЕ ФУНКЦИИ - функции состояния системы, каждая из к-рых при использовании ее производных дает возможность выразить в явной форме другие термодинамич. [18]
Существует еще одна функция состояния системы, имеющая наибольший интерес для химика, так как она позволяет предсказать условия, при которых осуществимо равновесие в физических и химических процессах. [19]
Энтропия системы есть функция состояния системы: ее изменение равно сумме приведенных теп л о т, поглощенных системой в равновесном процессе. Энтропия является однозначной, непрерывной и конечной функцией состояния. [20]
Характеристической называется такая функция состояния системы, посредством которой ( или ее производных) могут быть выражены в явной форме термодинамические свойства системы. Наиболее широко в термодинамике применяются следующие характеристические функции: 1) изобарно-изотермический по-тециал, 2) изохорно-изотермический потенциал, 3) внутренняя энергия, 4) энтальпия, 5) энтропия. Рассмотрим вопрос об изо-хорно-изотермическом и изобарно-изотермическом потенциалах, так как свойства других характеристических функций уже рассматривались. Такими функциями при нахождении направления процесса и условий равновесия в химической термодинамике пользуются значительно чаще, чем энтропией. [21]
Энтропия системы есть функция состояния системы; ее изменение равно сумме приведенных теплот, поглощенных системой в равновесном процессе. Энтропия является однозначной, непрерывной и конечной функцией состояния. [22]
Характеристической функцией называется функция состояния системы, посредством которой, а также ее производных могут быть явно выражены термодинамические свойства системы. В зависимости от выбора независимых переменных вид характеристической функции изменяется. [23]
Химический потенциал есть функция состояния системы и имеет определенное значение при определенных температуре, давлении и концентрациях. Формула (11.25) показывает, что знание значений химических потенциалов всех составных частей системы при данных условиях позволило бы очень просто решить вопрос о химическом равновесии в данной системе. Однако, к сожалению, нет прибора, который бы позволил измерять химические потенциалы так, как мы измеряем температуру термометром или давление манометром. Поэтому практически решать вопрос о равновесии приходится другим путем; химические же потенциалы имеют большое теоретическое значение, так как при помощи их выводятся важные законы, например правило фаз. [24]
Энтальпия - это функция состояния системы, равная величине внутренней энергии ( U), сложенной с произведением объема на давление: Н / PV. Внутренняя энергия системы, есть параметр состояния; она характеризует запас энергии системы и зависит от вида и количества данного вещества и от условий его существования; она прямо пропорциональна его количеству. [25]
Определение энергии как функции состояния системы не противоречит этому, а наоборот, подразумевает его, ибо функциональная зависимость лишится смысла, если оторвать ее от движения внутренних составных частей системы. [26]
Характеристической функцией называется функция состояния системы, посредством которой, а также ее производных могут быть явно выражены термодинамические свойства системы. В зависимости от выбора независимых переменных вид характеристической функции изменяется. [27]
Сложность в выражении функции состояния системы через ее переменные зависит также и от желательной точности измерений. [28]
Поскольку энтропия является функцией состояния системы, ее изменение при переходе трибосистемы из одного состояния в другое в течение некоторого времени не зависит от пути и может быть выражено изменением различных параметров: температуры, давления, массы и т.п. В случае стационарного состояния трибосистемы удельная энтропия S активных объемов материала остается постоянной, а изменяется только масса трибосистемы вследствие разрушения поверхностных микрообъемов и переноса их в окружающую среду. [29]
Поскольку Деш является функцией состояния системы, интеграл ( / Деш равен разности значений функции Деш в точках начала и конца интегрирования. [30]