Функция - восстановитель
Cтраница 1
Функция восстановителей состоит в разрушении перекиси водорода, образующейся при гидролизе. [1]
В водных растворах электролитов функцию восстановителей по отношению к аноду-окислителю могут выполнить одноатомные анионы ( СГ, Вг -, Г), кислородсодержащие анионы ( NOjjy SO -, POf - и др.), а также гидрок-сильные ионы воды. Ионы ОН - занимают промежуточное положение между ними и многоатомными анионами. [2]
В водных растворах электролитов функцию восстановителей по угношению к аноду-окислителю могут выполнить одноатомные анионы ( С1, Вг, Г), кислородсодержащие анионы ( NO3, SO2, , РС4 и др.), а также гидроксильные ионы воды. Ионы ОН занимают промежуточное положение между ними и многоатомными анионами. [3]
По отношению к аноду - окислителю функцию восстановителей могут выполнить одноатомные анионы ( СГ, Вт, Г), а также ионы гидроксила воды. [4]
В каких из указанных превращений кислород выполняет функции восстановителя. [5]
При взаимодействии атомов двух неметаллических-элементов один выполняет функцию восстановителя, а другой окислителя. Для фтора характерны лишь окислительные свойства. [6]
Очевидно, что - полупроводник чаще будет выполнять функцию восстановителя, обладающего склонностью к образованию прочных хемосорбционных связей с молекулами адсорбата-акцептора, в то время как р-полупроводник будет в большинстве случаев играть роль окислителя, образующего прочные связи с донорными молекулами. В обоих случаях в процессе адсорбции и перехода носителей заряда из приповерхностного ( экранирующего) слоя на поверхность кристалла происходит сближение примесных поверхностных уровней с уровнем Ферми, вследствие искривления зон, что может положить конец адсорбции, сопровождающейся образованием прочных связей. Поскольку адсорбирующиеся вещества влияют на положение уровня Ферми, то тем самым они влияют и на адсорбцию других веществ. [7]
Электроны к иону поступают с катода, следовательно, он выполняет функции восстановителя. [8]
Вещество, частицы которого содержат окисляющиеся атомы, выполняет в реакции функцию восстановителя. [9]
Перегруппировка бензиловой кислоты подводит нас к реакциям Гривьяра, при которых алкил - или арил-анионы также берут на себя функции восстановителя. [10]
Следовательно, если Ег 0, то водородный электрод по отношению к другому полуэлементу, будучи донором электронов, выполняет функцию восстановителя. В этом случае водородный электрод является отрицательным полюсом редокси-цепи. [11]
СВ сли смесь паров ацетофенона и этилового спирта пропускать через спликагель, нагреваемый до 350 [285], то этиловый спирт приобретает функции восстановителя. При этом сам ои окисляется в ацоталь-дегид при одновременном восстановлении ацотофенона в метилфепилкарби-нол, из которого путем дегидратации образуется очень чистый стирол. [12]
 |
Схема редоксо-про-цесса, возникающего в результате взаимодействия эле-ктроноактивных частиц. [13] |
Следовательно, если Е г 0, то водородный электрод по отношению к другому полуэлементу, будучи донором электронов, выполняет функцию восстановителя. В этом случае водородный электрод является отрицательным полюсом редоксо-цепи. [14]
Весьма важным является определение самой возможности протекания окислительно-восстановительной реак-ции и установление ее продуктов даже при наличии двух веществ, из которых одно может выполнить функцию восстановителя или окислителя по отношению к другому. В связи с этим необходимо подчеркнуть, что мерой окислительно-восстановительной способности веществ служат их окислительно-восстановительные потенциалы, значение которых зависит от многих факторов, в том числе и от реакции среды. Однако во многих случаях полезно и без предварительного теоретического обоснования суметь предвидеть ход окислительно-восстановительной реакции и ее продукты, руководствуясь накопленным опытом и системой обобщений, которые в начальный период изучения этого раздела должны охватить поведение сравнительно узкого круга окислителей и восстановителей и быть надежно закреплены путем упражнений и лабораторных опытов. [15]
Страницы: 1 2