Функция - восстановитель
Cтраница 2
Весьма важным является определение самой возможности протекания окислительно-восстановительной реакции и установление ее продуктов даже при наличии двух веществ, из которых одно может выполнить функцию восстановителя или окислителя по отношению к другому. В связи с этим необходимо подчеркнуть, что мерой окислительно-восстановительной способности веществ служат их окислительно-восстановительные потенциалы, значение которых зависит от многих факторов, в том числе и от реакции среды. [16]
К реакциям внутримолекулярного окисления - восстановления относятся такие, в процессе которых одна составная часть молекулы выполняет функцию окислителя, а другая - - функцию восстановителя. Простейшими примерами таких реакций могут служить процессы термического распада сложного вещества на более простые составные части, например водяного пара - на водород и кислород, оксида азота ( IV) - на оксид азота ( II) и кислород и многие другие. [17]
Недостаток гексацианоферрата ( II) калия как восстановителя состоит в очень малой растворимости его в воде. По Бленхерду [26], функцию восстановителя может вы-полнять и сульфат двухвалентного железа. [18]
 |
Реакции, лежащие в основе получения металлов. [19] |
Общее химическое свойство металлических s - и р-эле-ментов - это их способность легко отдавать валентные электроны вследствие гораздо большего атомного радиуса по сравнению с неметаллическими элементами. Поэтому образованные ими простые вещества в химических реакциях выполняют функцию восстановителей. [20]
Реакция эта протекает с выделением тепла. Реже ( только под действием некоторых сильных окислителей) Н2О2 может проявлять функции восстановителя. [21]
Общее количество остаточного хлора измеряют по появлению окрашивания через 5 сек после добавления ортотолидина. При проведении второго анализа раствор мышьяковистокислого натрия ( арсенита натрия), выполняющего функции восстановителя, добавляют через 5 мин после введения ортотолидина. Этого времени достаточно для вступления в реакцию всего свободного хлора и лишь незначительного количества связанного хлора, так как арсенит восстанавливает хлорамин моментально, прекращая его дальнейшее взаимодействие с ортотолидином. Поэтому появляющаяся в этом случае желтая окраска характеризует только количество свободного хлора. Количество связанного хлора определяют путем вычитания свободного хлора, полученного в результате второго анализа, из общего количества хлора, полученного в результате первого анализа. Для более точных измерений или для тех случаев, когда ожидаются большие количества остаточного хлора, колориметрические определения проводят с использованием колориметра или спектрофотометра. [22]
Такое мнение господствовало еще до того, как термин восстановительное карбонилирова-ние был введен [2 ] для обозначения реакции определенного типа, проводящейся в присутствии окиси углерода с целью получения Мп2 ( СО) 10 и гексакарбони-лов металлов VI группы. Восстановитель, очевидно, необходим для карбонилирования металла, если металл находится в более высоком валентном состоянии. Однако было бы ошибкой полагать, что функция восстановителя сводится к образованию несколько более активного металла, которых. Возможность этого исключается простыми энергетическими соображениями. Хотя механизм образования карбонилов металлов не исследовался, целесообразно, по-видимому, рассматривать карбонилирование как процесс постепенного уменьшения степени окисления металла с одновременным образованием координационных связей между металлом и молекулами окиси углерода. [23]
Электролизом называются окислительно-восстановительные реакции, протекающие на электродах при прохождении постоянного электрического тока через раствор электролита или его расплав. При этом на катоде происходит процесс восстановления - присоединение окислителем электронов из электрической цепи, а на - аноде - окислительный процесс - переход электронов от восстановителя в электрическую цепь. Таким образом, в процессах электролиза катод выполняет функцию восстановителя, а анод - окислителя. [24]
В состав восстановителей входят атомы элементов в низшей или в одной из наиболее низких степеней окисления. Это положение также не следует рассматривать как правило. Так, в НС1О и НВгО степени окисления центральных атомов хлора и брома более тяготеют к низшим, однако сами соединения являются типичными окислителями, хотя могут выполнять и функцию восстановителей. [25]
В состав восстановителей входят атомы элементов в низшей или в одной из наиболее низких степеней окисления. Это положение также не следует рассматривать как правило. Так, в НСЮ и НВгО степени окисления центральных атомов хлора и брома более тяготеют к низшим, однако сами соединения являются типичными окислителями, хотя могут выполнять и функцию восстановителей. [26]
Какой ион серы выполняет функцию восстановителя. [27]
Страницы: 1 2