Термодинамическая функция

Cтраница 1

Принятые значения термодинамических величин для графита, алмаза и жидкого углерода. [1]

Термодинамические функции FC1CO ранее вычислялись в работе Ловелла, Стивенсона и Джонса [2662] практически по тем же значениям постоянных, которые приняты в настоящем Справочнике, для температур 298 15 - 1500 К - Результаты обоих расчетов согласуются в пределах 0 08 кал / моль - град. [2]

Термодинамические функции СН4, CF4, CC14 и СВг4, приведенные в табл. 141, 147, 160 и 173 II тома Справочника, вычислены для соответствующих идеальных газов по уравнениям ( II. [3]

Термодинамические функции, значения которых зависят только от состояния системы, называются функциями состояния. [4]

Термодинамические функции дейтерозамещенных фторметана не вычислялись. [5]

Термодинамические функции газообразного йодметана вычисляли Эджелл и Глок-лер [1455] 2 ( Saee. [6]

Термодинамические функции газообразного трийодметана были вычислены Свердлиным [359,360] в интервале температур 298 2 - 1000 К. [7]

Термодинамические функции дейтерозамещенных дийодметана не вычислялись. [8]

Термодинамические функции СРаСЬ, приведенные в табл. 167 ( II), вычислены в приближении модели гармонический осциллятор - жесткий ротатор. Однако соответствующие значения Ф т и S r, приведенные в этой таблице и в работах [496, 2796, 2797], различаются незначительно. При Т 298 15 К они совпадают, а при Т 1000 К расходятся на 0 09 кал / моль - град для Ф, и на 0 26 кал / моль - град для S T. Объясняется это тем, что в расчетах [496, 2796, 2797] были использованы несколько заниженные значения главных моментов инерции молекулы СРзСЬ, вычисленные по недостаточно точным данным о ее структуре [956], согласно которым длины связей С - F и С - С1 в молекуле СР2СЬ принимались равными 1 35 и 1 74 А соответственно. В настоящем Справочнике использованы более точные данные [2629], согласно которым длины связей С - F и С - С1 равны соответственно 1 335 и 1 775 А. Следует отметить, что во всех ранее производившихся вычислениях термодинамических функций СР2СЬ использовались заниженные значения для главных моментов инерции, основанные на устаревших структурных данных. [9]

Термодинамические функции газообразного дифтордийодметана ранее не вычислялись. [10]

Термодинамические функции дейтерозамещенных фторхлорметана не вычислялись. [11]

Термодинамические функции дейтерозамещенных хлорбромметана не вычислялись. [12]

Термодинамические функции газообразного mpawc - дифтордихлорэтилена вычислялись Манном и Плайлером [2761] от 200 до 1500 К на основании тех же значений молекулярных постоянных mpanc - CzFzCh, что и принятые в настоящем Справочнике. Результаты соответствующих расчетов находятся в согласии между собой. [13]

Термодинамические функции фтор - и хлорзамещенных этилена типов C2XsY и CzXzYZ, вычисленные по уравнениям (11.243) и (11.244) в приближении модели гармонический осциллятор-жесткий ротатор на основании молекулярных постоянных, принятых в табл. 160, приведены в табл. 218, 220, 222, 224, 225, 227, 228, 229, 230 II тома Справочника. В табл. 166 приведены значения постоянных в соответствующих расчетных формулах. [14]

Термодинамические функции С2Н2 вычислены с учетом составляющих ядерного спина. [15]

Страницы: 1 2 3 4