Cтраница 4
Термодинамические функции для водорода также взяты из обзора Россини, Питцера, Арнетта, Брауна и Пиментела [1248] с тем, чтобы можно было сопоставлять данные для углеводородов с более подробными табличными данными. [46]
Термодинамические функции, рассчитанные Ларманом, Мартиром и Полларой [848] и Пураником и Рао [1206], хорошо согласуются. Россини, Ваг-ман, Эванс, Левин и Джаффе [1249] отобрали следующие значения: Тт 128 К, ТЪ 257 9 К и A z; 5 0 ккал / молъ. [47]
Термодинамические функции и энтальпия образования отобраны Россини, Питцером, Арнеттом, Брауном и Пиментелом [1248], которые приводят также значение ТЬ 429 87 К. [48]
Термодинамические функции и энтальпия образования отобраны Россини, Питцером, Арнеттом, Брауном и Пиментелом [1248], которые приводят также значение ТЪ 432 37 К, при этом AHv 9 14 ккал / молъ. Величина энтропии, определенная калориметрическим методом, удовлетворительно согласуется со значениями, отобранными Россини и др., которые приняты здесь, поскольку обеспечивают сопоставимость результатов. [49]
Термодинамические функции оценены на основании констант, приведенных в табл. XI.1, и значений для к-бутана. Караш [ 7441 указывает два значения энтальпии сгорания, основанные на работах Томсена и Лемоулта. Работа Лемоулта, как известно, недоступна ( см. [387]), да и полученный им результат, вероятно, занижен. [50]
Термодинамические функции сравнительно недавно рассчитаны Пиллаи и Клевелендом [1148] на основании принятых в работе Томаса, Шеррарда и Шеридана [1485] отнесений частот колебаний и структурных молекулярных постоянных. [51]
Термодинамические функции для состояния идеального газа оценены с использованием констант, приведенных в табл. XI.1, и значений для к-бутана. [52]