Другая термодинамическая функция

Cтраница 2

Покажем, как выражаются другие термодинамические функции Ф, F, U, W через Q-потенциал. [16]

Энтропию, как и другие термодинамические функции, принято относить к стандартному состоянию вещества. [17]

Применяются данные и для других термодинамических функций. [18]

Значения внутренней энергии и других термодинамических функций, перечисленных выше, неопределенны. Измерить можно лишь разность между внутренней энергией системы в данном состоянии и некотором состоянии, принятом за начальное. То же справедливо и для химического потенциала компонента, представляющего собой производную от внутренней энергии по числу молей данного компонента. Поэтому для количественной характеристики химического потенциала необходимо установить начальное состояние компонента, от которого следует вести отсчет изменения химического потенциала. [19]

Применяются данные и для других термодинамических функций. [20]

Зависимость относительной мольной энтальпии А T-& S ( кал. / моль ц относительной мольной энтропии Л ( кал. / моль воды в растворах Na2C03 от концентрации. [21]

Аналогично изменение с температурой и других термодинамических функций. [22]

Гиббс [1] дал определения некоторых других термодинамических функций, которые полезны в ряде специальных случаев. Эти функции являются комплексами остальных свойств и в связи с тем, что они встречаются довольно часто, им присвоены соответствующие наименования и обозначения. [23]

Коэффициента Грюнайзена может быть выражен через другие термодинамические функции системы. [24]

Вычисление энтропии тесно связано с вычислением других термодинамических функций: свободной энергии, внутренней энергии, теплоемкости. [25]

Аналогичные слагаемые имеются у энтропии и других термодинамических функций. [26]

Так же, как это принято для других термодинамических функций, выбор стандартного состояния, используемого для определения Е, полностью произволен. [27]

Так же, как это принято для других термодинамических функций, выбор стандартного состояния, используемого для определения, полностью произволен. [28]

Так же, как это принято для других термодинамических функций, выбор стандартного состояния, используемого для определения Е, полностью произволен. [29]

Зависимость степени дальнего порядка от температуры в р-латуни. / - экспериментальные данные. 2 - теоретические данные. [30]

Страницы: 1 2 3