Другая термодинамическая функция

Cтраница 3

Это дает нам основание для исследования поведения других термодинамических функций при фазовом переходе II рода. [31]

В качестве термодинамических потенциалов могут быть использованы и другие термодинамические функции при условии, что для них при подходящим образом выбранных переменных, называемых характеристическими, элементарное приращение представляет собой полный дифференциал. Термодинамическим потенциалом являются, например, внутренняя энергия U как функция энтропии и обобщенных координат и энтропия S как функция внутренней энергии и обобщенных координат. [32]

Наряду с внутренней энергией в термодинамике широко применяется другая термодинамическая функция - энтальпия Я. [33]

За счет такой особенности поверхностного слоя внутренняя энергия и другие термодинамические функции не являются аддитивными. Поскольку поверхность фазы растет пропорционально квадрату линейных размеров фазы, а сбъем - пропорционально кубу этих размеров, то для больших объемов фаз поверхностными эффектами, по сравнению с объемными, можно пренебречь и считать внутреннюю энергию аддитивной, что мы и делали. Однако если фаза находится в мелкораздробленном состоянии, учет по-верхнсстных эффектов необходим. Поверхностные эффекты особенно важны при образовании новой фазы. Заменим поверхностный слой конечной толщины идеализированной, бесконечно тонкой поверхностью раздела, отделяющей фазы. [34]

Зная Fai ъ, нетрудно вычислить свободную энергию и другие термодинамические функции. [35]

Таким образом, химический потенциал может быть выражен через другие термодинамические функции. [36]

Не представляет труда вычислить внутреннюю энергию, теплоемкость и другие термодинамические функции полупроводников, что мы и предлагаем сделать читателю в качестве задачи к этому параграфу. [37]

Схема, иллюстрирующая закон Гесса. [38]

Для удобства сопоставления тепловых эффектов, а также и других термодинамических функций вводится представление о стандартном состоянии вещества. Для твердых и жидких веществ в качестве стандартных принимаются их устойчивые состояния при внешнем давлении 1 атм. Например, S ( ромб), С ( гр), 12 ( тв), Н2О ( ж), В последнем случае иногда используется пар. Для газов в качестве стандартного принимается состояние идеального газа при давлении 1 атм. В ряде случаев это состояние весьма далеко от реального. [39]

Убедимся теперь, что подобно энтропии экстремальными свойствами обладают и другие термодинамические функции. [40]

Зная Fu: ъ, нетрудно вычислить свободную энергию и другие термодинамические функции. [41]

Убедимся теперь, что подобно энтропии экстремальными свойствами обладают и другие термодинамические функции. [42]

Внимательное рассмотрение вопроса показывает неправомочность попыток расчета энтропии и ряда других термодинамических функций, включающих энтропию и по сути своей являющихся свойствами системы в целом, на основе молекулярной суммы по состояниям Q. Необходимое уточнение ведет к понятию суммы по состояниям системы. [43]

Внимательное рассмотрение вопроса показывает неправомочность попыток расчета энтропии и ряда других термодинамических функций, включающих энтропию и по сути своей являющихся свойствами системы в целом, на основе молекулярной суммы по состояниям Q. Необходимое уточнение ведет к пониманию суммы по состояниям системы. [44]

На основании дифференциальных соотношений термодинамики легко устанавливается наличие разрыва у производных и других термодинамических функций. [45]

Страницы: 1 2 3