Cтраница 2
Таким образом, химический потенциал является частной производной по количеству / - го вещества от любой характеристической функции G, A, U или Я при постоянном количестве остальных индивидуальных веществ в системе и постоянстве соответствующих независимых переменных. [16]
Отметим, что при использовании метода характеристических функций вдвое сокращается число первичных термодинамических параметров, так как для определения любой характеристической функции используется по одному параметру от каждой степени свободы, характеризуемой двумя параметрами. Кроме того, теплоемкости теряют роль самостоятельных параметров - калорических коэффициентов. Их удается вычислить, взяв вторые производные от F или G. Такая математическая экономность достигнута фактически за счет многократного использования теорем существования функций состояния S, U, F, G для нахождения всех возможных взаимосвязей между термодинамическими переменными. [17]
Равенства (2.108), (2.128), (2.133), (2.134) служат основой для определения химического потенциала, который представляет собой частную производную от любой характеристической функции по числу молей вещества при неизменных значениях двух параметров состояния, соответствующих данной характеристической функции, и если система многокомпонентная - неизменном числе молей других компонентов. [18]
Функция состояния, используемая для описания свойств термодинамических систем переменного состава, определяемая как парциальная мольная энергия Гиббса, равная соответствующим частным производным от любой характеристической функции. [19]
Равенства ( 2 - 3) и ( 2 - 6) служат основой для определения химического потенциала л, который представляет собой частную производную от любой характеристической функции по массе вещества при неизменных значениях двух параметров состояния, соответствующих данной характеристической функции. [20]
Равенства ( 2 - 3) и ( 2 - 6) служат основой для определения химического потенциала ц, который представляет собой частную производную от любой характеристической функции по массе вещества при неизменных значениях двух параметров состояния, соответствующих данной характеристической функции. [21]
Сравнение (11.10) и (11.13) показывает, что используемый в механике принцип неотрицательности работы виртуальных изменений состояния системы применим и к термодинамическим системам, если использовать соответствующие дополнительные условия. Выяснить эти условия несложно, они отвечают, очевидно, постоянству переменных естественного набора аргументов любой характеристической функции, так как возможность изменения какого-либо из аргументов означала бы возможность изменения и самой характеристической функции, что противоречит постулату о равновесии. Поэтому каждой характеристической функции должен соответствовать свой критерий равновесия. Но было бы неправильно основывать выводы критериев равновесия на соответствующих фундаментальных уравнениях, хотя бы потому, что фундаментальные уравнения записывались для фазы, в то время как критерии равновесия применяют для любых, в том числе и для гетерогенных, систем. [22]
Аналитическое изучение свойств вещества невозможно начать с описания одной - из четырех характеристических функций, так как ни в одной из них все три свойства не являются легко измеряемыми. Поэтому необходимо начинать с одной из менее полных формулировок, используя обычно измеряемые величины. Тем не менее характеристическая функция является полезной, так как служит показателем законченности аналитического описания. Когда аналитическое описание доведено до такой стадии, что может быть определена любая характеристическая функция, описали е является завершенным. [23]