Волновая функция - атом
Cтраница 1
Волновые функции атомов фА ( 1) и рв ( 2) запишем, указывая символы ядра и электрона. [1]
Волновые функции атома в исходном и конечном состояниях обозначим через о. Фп - Если конечное состояние атома относится к дискретному спектру, то фп ( как и о) нормирована обычным образом на единицу. [2]
Волновые функции атомов фд ( 1) и фв ( 2) запишем, указывая символы ядра и электрона. [3]
Волновые функции атомов разреженного газа обычно представляют себе в виде плоских волн. Это допущение, почерпнутое из стандартной двухчастичной теории рассеяния, где всегда можно считать, что in) и out) состояния находятся вне области взаимодействия, кажется здесь вполне естественным. [4]
Мног оэлектронная волновая функция атома, как уже упоминалось, конструируется из одноэлектронных волновых функций таким образом, чтобы она была антисимметричной относительно перестановок координат пары электронов. [5]
Коллапсы волновых функций атомов должны приводить к коллапсам волновой функции легкой частицы. [6]
Коллапсы волновых функций атомов газа обычно не наблюдаемы. Но это не значит, что они вообще всегда скрыты, и мы опишем далее эффект, где их роль оказывается определяющей. Мы имеем в виду явление, которое было обнаружено экспериментально Ю.Л. Соколовым с сотрудниками ( см. [84]) и которое мы будем называть эффектом Соколова. [8]
Коллапсы волновых функций атомов газа приводят к коллапсам волновых функций других частиц, взаимодействующих с газом. Таким образом, газ можно рассматривать как измерительный прибор: он легко выполняет самый деликатный этап процесса измерения - коллапс волновой функции. [9]
Коллапсы волновых функций атомов газа приводят к коллапсам волновых функций других частиц, взаимодействующих с газом. [10]
Рассмотрим теперь волновую функцию атома гелия. В соответствии с принципом заполнения здесь имеются два электрона с противоположно направленными спинами, находящиеся на атомной ls - орбитали. [11]
При рассмотрении волновых функций атомов и ионов становится ясным, что те и другие не обладают строго определенными размерами. Единственный способ, при помощи которого можно отнести величину радиуса ( размер) к атому или иону, - это измерить тем или другим способом, насколько близко два атома или иона могут подойти один к другому под влиянием сил, по величине подобных тем, которые участвуют в химических процессах. Для ионов в кристалле это можно сделать, определяя расстояние между центрами двух соседних ионов, которое является суммой ионных радиусов. [12]
Практически вместо чистых волновых функций атомов пользуются функциями, в которых так или иначе учитывается взаимное влияние электронов в сближенных атомах. [13]
В нулевом приближении волновая функция атома является произведением одноэлектронных волновых функций ( атомных орбиталей водородоподобного атома), а энергия атома - суммой одноэлектронных энергий. [14]
 |
Энергетические уровни орбиталей [ IMAGE ] Граничная по. [15] |
Страницы: 1 2 3 4