Волновая функция - атом - водород
Cтраница 1
Волновые функции атома водорода имеют важное значение, поскольку они определяют распределение электрона в пространстве. Пространственное изменение распределения электрона может быть продемонстрировано путем указания величины U nim; ( г) 12 с помощью плотности штриховки на диаграмме; некоторые из полных волновых функций и вероятностей представлены на рис. 14.3. Их радиальное изменение изображено на рис. 14.4 и приведено в табл. 14.1. Волновые функции для электронов в атомах н молекулах носят название орбиталей, и в дальнейшем мы будем пользоваться этим термином. [1]
Для волновых функций атома водорода эти интегралы мож-о вычислить аналитически. [2]
Интересно сопоставить волновые функции атома водорода с функциями, найденными для частицы в сферическом ящике. Рассмотрение этих решений [ уравнения ( Б-13) и ( Ж-28) ] показывает, что зависимость от углов 0 и ср у них одинакова. [3]
Поскольку в волновую функцию атома водорода входит такая же угловая часть, как и в функцию для линейного ротатора, правила отбора по / и т должны быть идентичными. Очевидно, что атом водорода в состоянии 2s не может возвратиться непосредственно в основное состояние вследствие дипольного излучения. [4]
Продолжим теперь обсуждение свойств волновых функций атома водорода. [5]
 |
Электронное распределение в атоме водорода. ij как функция от г.| Электронное распределение в атоме водорода. доля общего заряда, заключений нал в сфере радиуса г. [6] |
На рис. 4 даны контурные диаграммы для типичного набора волновых функций атома водорода. [7]
На рис. 6 - 3, а показана угловая составляющая волновой функции атома водорода для Is - и 2 /) - орбиталей. Водородная ls - орбиталь везде положительна, а 2 / з2 - орбиталь имеет один узел, при прохождении через который функция меняет свой знак. [8]
Поскольку для операторов S 2 и & г радиальная часть волновых функций атома водорода ведет себя как постоянная, на основании теоремы 4 можно сделать вывод, что операторы Ж, S. [9]
В качестве исходного приближения для волновой функции в этом методе принимаются волновые функции невзаимодействующих атомов водорода. [10]
 |
Орбитали молекулы Н2. а - волновые функции. б - энергетические уровни. [11] |
Волновые функции молекулярных орбиталей находят как простую сумму или разность ls - волновых функций атома водорода. Они имеют форму, показанную на рис. 2.18, а. Если учесть, что электроны распределены пропорционально величине ф 2, то становится очевидным, что только - орбиталь повышает электронную плотность между ядрами: занятая - орбиталь является связывающей. [12]
Именно это соотношение приводит непосредственно к появлению сферических гармоник четырехмерного пространства в волновых функциях атома водорода. Соотношения 1 х0 2ра / ( р р2), р pfc / ( l xj, будут полезны ниже при проведении вычислений. [13]
А, вс и 1 эАВ, с могут быть построены как произведение волновой функции атома водорода на волновую функцию Незаписанную в приближении Хайтлера - Лондона. В этом случае потенциальная энергия отвечает взаимодействию между двумя валентными схемами: одна соответствует спариванию спинов электронов, локализованных на протонах В и С, вторая на протонах А и В. [14]
Отсюда также следует, что квантовое число т, не оказывает никакого влияния на энергию и форму волновой функции атома водорода в отсутствие такого внешнего поля. [15]
Страницы: 1 2 3