Волновая функция - молекула
Cтраница 2
Для отыскания волновых функций молекул наиболее распространен вариационный метод. [16]
 |
Выбор систем координат для лигандов при октаэдрическом окружении. [17] |
Для построения волновых функций молекулы мы будем пользоваться, как обычно, линейными комбинациями атомных орбита-лей ( ЛКАО), при этом оказываются чрезвычайно полезными соображения симметрии. Такой подход был в основном разработан Ван-Флеком ( см., напр. [18]
Определим коэффициенты волновой функции молекул. [19]
Продолжаем рассмотрение волновой функции молекулы водорода. [20]
Рассмотрена классификация ровибронных волновых функций молекулы по типам симметрии группы МС с использованием приближений жесткого волчка, гармонического осциллятора, ЛКАОМО для вращательно-колебательных и электронных орбитальных состояний. Определены также типы симметрии электронных спиновых функций для случаев Гунда ( а) и ( б) и введено понятие спиновых двойных групп для групп МС. Дано объяснение, почему классификация вращательных волновых функций с полуцелыми вращательными квантовыми числами требует использования спиновой двойной группы. С использованием группы МС определены типы симметрии ядерных спиновых функций, полной внутренней волновой функции Ф, а также ядерные спиновые статистические веса энергетических уровней. [21]
Иначе говоря, реальные волновые функции молекулы в электронных состояниях А и В имеют вид ФА арв и цв а фд, где а и а - малые параметры, а ф и рд-волновые функции, описывающие чистые электронные состояния молекулы А и В. [22]
Как уже отмечалось, волновая функция молекулы является ее векторным свойством, так как она характеризуется численной величиной и знаком. Поэтому изменение волновой функции описывается одним из возможных для данной точечной группы типов симметрии. Тип симметрии волновой функции обозначают символом, принятым для рассматриваемой группы, также как и состояние, которому соответствует волновая функция. [23]
Из этих МО составляется волновая функция молекулы в виде определителя ( см. § 30) и варьируются коэффициенты с, всех МО до достижения минимального значения энергии - системы. Энергия электронов на этих орбиталях близка к их энергии в соответствующих атомах. [24]
В методе валентных схем волновая функция молекулы строится из одноэлектронных атомных функций ( атомных орбиталей), в которых выделены пространственные и спиновые части. При этом приобретает большое значение вопрос о комбинаторных отношениях спинов электронов. Однако одной орбитальной конфигурации в принципе могут соответствовать 2, где N - число электронов, спиновых конфигураций. Волновая функция молекулы представляется в виде суперпозиции 2 волновых функций, соответствующих различным спиновым конфигурациям. [25]
В методе молекулярных орбиталей волновая функция молекулы строится, как и в методе валентных связей, из атомных орбиталей, но движение электрона рассматривается в поле всех ядер молекулы и остальных электронов. Волновые функции метода молекулярных орбиталей являются многоцентровыми. Каждому электрону соответствует многоцентровая орбиталь, характеризующаяся набором квантовых чисел и определенной энергией. Таким образом, общие представления о состоянии электрона в многоэлектронном атоме применяются и для описания состояния электрона в молекуле. Поэтому на каждой молекулярной орбитали может помещаться максимум два электрона. [26]
В методе Гайтлера Лондона волновая функция молекулы в нулевом приближении строится из волновых функций изолированных атомов. Энергия системы в первом приближении определяется средним значением оператора Я0 в состоянии, соответствующем волновым функциям нулевого приближения. Волновая функция основного состояния молекулы образуется из волновых функций основ - / ного ( Is) состояния атомов во-дорода. [27]
Воспользуемся тем, что волновая функция молекулы и молекулярного иона может быть представлена в виде произведения электронной и ядерной электронной волновых функций, причем асимптотическое выражение для электронной волновой функции слабо зависит от расстояния между ядрами в области колебаний молекулы или иона. [28]
Речь идет о представлении волновой функции молекулы в виде линейной комбинации некоторых заданных функций. [29]
Все предельные структуры описываются волновой функцией молекулы, причем все молекулы идентичны. Все шесть углерод-углеродных связей в бензоле имеют одинаковую длину, промежуточную между длинами ординарной и двойной связи. [30]
Страницы: 1 2 3 4