Волновая функция - молекула
Cтраница 3
Квантовомеханическая теория не позволяет найти волновые функции молекул и подставить их в известную квантовомеханиче-скую формулу, определяющую оптическую активность. Поэтому все выводы относительно конформации молекул, полученные методами ДОВ и КД, нельзя абсолютизировать и необходимо их проверять другими методами. В настоящее время количественные аспекты спектров ДОВ и КД для сложных молекул остаются в основном эмпирическими. [31]
В методе Гайтлера - Лондона волновая функция молекулы в нулевом приближении строится из волновых функций изолированных атомов. Энергия системы в первом приближении определяется средним значением оператора Я0 в состоянии, соответствующем волновым функциям нулевого приближения. Волновая функция основного состояния молекулы образуется из волновых функций основного ( Is) состояния атомов водорода. [32]
Квантовомеханическая теория не позволяет найти волновые функции молекул и подставить их в известную квантовомеханиче-скую формулу, определяющую оптическую активность. Поэтому все выводы относительно конформации молекул, полученные методами ДОВ и КД, нельзя абсолютизировать и необходимо их проверять другими методами. В настоящее время количественные аспекты спектров ДОВ и КД для сложных молекул остаются в основном эмпирическими. [33]
Определим, чем отличаются, волновые функции молекулы водорода, рассчитанные методом МО и ВС. [34]
Существенный недостаток этого метода вычисления волновых функций молекул состоит в необходимости учета различных возможных структур. Например, для бензола нужно учитывать пять структур, каждая из которых отвечает наличию трех двойных связей, а для нафталина - не менее 42 независимых структур, каждая из которых соответствует наличию пяти двойных связей. [35]
В табл. 3 приведены представления волновых функций молекул, а в табл. 4 - порождаемые ими в кристаллах представления фактор-группы. [36]
В соответствии с идеей метода волновую функцию молекулы составляют из волновых функций атомов. [37]
 |
HI. 10. Гладкие положительная ( / и отрицательная ( 2 кривые дисперсии оптического вращения ( ДОВ. [38] |
Поскольку в общем случае не известны волновые функции молекул, отсутствует возможность точного расчета оптического вращения. Это обстоятельство объясняет то, что в методе ДОВ широко распространены и используются полуэмпирические и эмпирические приемы анализа экспериментального материала. [39]
Построенная из перечисленных выше молекулярных орбиталей волновая функция молекулы приводит к правильной симметрии распределения электронной плотности и не находится в противоречии с экспериментальными данными. Что же касается молекулярных орбиталей, то они определены не вполне однозначно. [40]
Постройте в рамках метода валентных связей волновую функцию молекулы На, используя в качестве базисного набора атомные Is - и 25-орби-тали. [41]
Оказывается, что ту же самую волновую функцию молекулы метана можно выразить-в новых орбиталях, четыре из которых можно с достаточным приближением считать двухцентровыми и локализованными по четырем линиям, соединяющим ядро атома углерода с ядрами водородных атомов. [42]
В соответствии с принципом Борна - Оппенгеймера волновая функция молекулы может быть записана в виде произведения электронной волновой функции, оцененной при равновесных положениях ядер, и колебательных волновых функций для различных нормальных колебаний. Все волновые функции молекулы, которые использовались в этой главе, по существу рассматривались как чисто электронные, теперь же мы проследим, к каким результатам приводит учет колебаний ядер. В достаточной степени исследована только часть этого вопроса, касающаяся переходов, в которых энергия взаимодействия, а следовательно, и расщепление малы по сравнению с колебательными частотами. В этом случае, теория которого изложена в работе [24], колебания молекулы в соответствии с терминологией, введенной Симпсоном и Петерсоном [92], слабо связаны с электронной энергией кристалла. [43]
Рассмотрим теперь связь между q и видом волновой функции молекулы. [44]
Например, атомные орбитали, из которых построена волновая функция молекулы HF, будем записывать в виде lsH, lsF, 2sp, 2pjF, 2pxV, 2pyF, заключая символы в скобки там, где могут возникнуть недоразумения. [45]
Страницы: 1 2 3 4