Гибридная волновая функция

Cтраница 2

В основном дело сводится к тому, что элементы Si, P, S, C1 способны к особому донорно-акцеп-торному взаимодействию и образованию гибридных волновых функций, отвечающих внешним, валентным облакам, включающим в себя З - состоя-ния. Это влечет за собой и способность фосфора, серы и хлора образовывать молекулы PF5, SFe, C1F3 также с участием Зс ( - состояний ВЯ-СБЯЗИ. [16]

Построение sp - гибридных орбиталей из s - и р-орбиталей 92. [17]

При наложении составляющих волновых функций i и фг с одинаковым знаком функций i и ф2 абсолютное значение суммарной 0-функции возрастает; если знаки разные, то в результате вычитания абсолютное значение суммарной Д - функции уменьшается. Поэтому гибридные волновые функции имеют небольшое значение в одном направлении от ядра и большое - в противоположном направлении. Следовательно, гибридная орбиталь сильно вытянута в одну сторону от атомного ядра, что обусловливает гораздо более сильное перекрывание таких орбиталей орбиталями электронов, принадлежащих другим атомам, чем перекрывание орбиталей негибридизованных s - и р-электронов. В соответствии с третьим положением метода валентных связей это приводит к образованию более устойчивых молекул, чем при перекрывании негибридизованных орбиталей. [18]

Построение ip - гибридных орбиталей из s - и р-орбиталей 92. [19]

При наложении составляющих волновых функций 01 и фг с одинаковым знаком функций Vi и ф2 абсолютное значение суммарной i / f - функции возрастает; если знаки разные, то в результате вычитания абсолютное значение суммарной / - функции уменьшается. Поэтому гибридные волновые функции имеют небольшое значение в одном направлении от ядра и большое - в противоположном направлении. Следовательно, гибридная орбиталь сильно вытянута в одну сторону от атомного ядра, что обусловливает гораздо более сильное перекрывание таких орбиталей орбиталями электронов, принадлежащих другим атомам, чем перекрывание орбиталей негибридизованных s - и р-электронов. В соответствии с третьим положением метода валентных связей это приводит к образованию более устойчивых молекул, чем при перекрывании негибридизованных орбиталей. [20]

Симметризованные гибрид. [21]

Схематически эти функции показаны на рис. 1.14. Они вытянуты вдоль диагоналей куба и каждая из четырех функций симметрична относительно своей диагонали. Если провести плоскость через любые две диагонали куба, вдоль которых направлены две гибридные волновые функции, то оси двух других функций будут лежать в перпендикулярной плоскости. Все гибридные функции обладают свойством симметрии. В частности, если одну из диагоналей куба, вдоль которой вытянута одна из гибридных функций, принять за ось вращения, то при последовательных поворотах вокруг этой оси на 120 три других гибридных функции будут переходить друг в друга. [22]

Сопоставление гибридизациэнных параметров и длин связей С-С. [23]

Кроме sp, sp2 и - sp3 возможны промежуточные степени гибридизации. Таким образом, если вычислить из валентных углов значение Я, в выражении s Яр для гибридной волновой функции ( стр. [24]

Если L - более слабый я-связывающий лиганд, чем СО, каноническая форма II даст больший вклад в гибридную волновую функцию и я-связь металла с СО будет более прочной. [25]

Схема образования трех гибридных хр2 - орбиталей.| Схема образования связей в молекуле этилена. [26]

Три различные АО, комбинируясь друг с другом, образуют три одинаковые гибридные орбитали. Это происходит, например, при гибридизации одной s - и двух р-орбиталей. Поскольку все три гибридные волновые функции эквивалентны, то каждая из них имеет характер на / з s - орбитали и на 2 / з р-орби-тали. [27]

Схема образования связей в молекуле ацетилена.| Схема образования трех гибридных 8 / 2-орбиталей. [28]

Три различные АО, комбинируясь друг с другом, образуют три одинаковые гибридные орбитали. Это происходит, например, при гибридизации одной s - и двух р-орбиталей. Поскольку все три гибридные волновые функции эквивалентны, то каждая из них имеет характер на г / 3 s - орби-тали и на 2 / 3р - орбитали. [29]

Расположение атомов углерода в углах правильных шестиугольников вызывает естественное предположение о равноценности трех связей атома с тремя ближайшими соседями. Один s - электрон и два р-элек-трона, смешиваясь, участвуют в образовании трех равноценных сигма-связей между атомами углерода в слое. Состояния смешанных трех электронов описываются гибридными волновыми функциями. Облака вероятности указанных электронов, имеющие вид несимметричных гантелей, расположены в одной плоскости и направлены под углом в 120 друг к другу. [30]

Страницы: 1 2 3