Cтраница 2
Однако лишь в редких случаях спектроскопия дает точные значения энергии диссоциации для всех типов частиц, имеющихся в системе. Так, например, для реакции разложения йодистого водорода существуют точные значения D для молекулы иода; теория позволяет с той же точностью рассчитать величину D для молекулы водорода. Однако для того, чтобы из спектров поглощения определить энергию диссоциации йодистого водорода, приходится прибегать к значительной экстраполяции. [16]
Тот же результат получается, если в качестве исходного веще-ства взять йодистый водород. В этом случае в начальный момент происходит только его диссоциация. Но по мере уменьшения концентрации йодистого водорода скорость этого процесса уменьшается; одновременно вследствие накопления водорода и иода возрастает скорость реакции образования йодистого водорода. В конце концов скорости прямой и обратной реакций становятся одинаковыми и достигается состояние равновесия. Так как в обоих случаях условием равновесия служит равенство скоростей прямой и обратной реакций, то из него вытекает одно и то же выражение константы равновесия реакции. На рис. 85 показано изменение парциального давления йодистого водорода со временем по опыт ным данным при реакции диссоциации йодистого водорода и при реакции получения его. [17]