Халькопирит

Cтраница 2

От халькопирита борнит отличается по цвету черты: халькопирит дает зеленовато-черную черту. [16]

Месторождения халькопирита весьма разнообразны, это обычный минерал всевозможных эндогенных месторождений. [17]

Некоторые образцы халькопирита так же заметно растворяются в цианиде калия. В рудах некоторых месторождений халькопирит выделяется в виде з ерен размером несколько микрон и в этом случае его растворимость еще больше. [18]

Относительно выщелачивания халькопирита хлоридом oi ного железа были и другие сообщения. [19]

Заменяя в халькопирите атомы Fe атомами Си1 и Sblv, получим структуру фаматинита Cu3SbS4 ( рис. 10.2, б), в которой тоже кристаллизуется ряд соединений. Известны также производные структуры вюртцита как со статистическим ( например, AglnS), так и с упорядоченным ( например, Cu3AsS4) распределением атомов металла по позициям цинка. Так как подобные соединения способны к образованию твердых растворов, состав возникающих при этом кристаллов может меняться в очень широких пределах. В тетраэдрических структурах возможно образование вакансий, если это вызывается требованиями стехиометрии. [20]

Заменяя в халькопирите атомы Fe атомами Си1 и SbIV, получим структуру фаматинита Cu3SbS4 ( рис. 10.2, в), в которой тоже кристаллизуется ряд соединений. Известны также производные структуры вюртцита как со статистическим ( например, AglnS), так и с упорядоченным ( например, Cu3AsS4) распределением атомов металла по позициям цинка. Так как подобные соединения способны к образованию твердых растворов, состав возникающих при этом кристаллов может меняться в очень широких пределах. [21]

Минералы меди: халькопирит ( медный колчедан) CuFeS2 или Cu2S - Fe2S3, борнит 2Cu2S - CuFe2S, халькозин Cu2S, ковеллин CuS, куприт Cu20, тенорит CuO, атакомит ( ремонилит) CuCl2 - 3Cu ( OH) 2, диоптаз ( медный изумруд) H2CuSi04, хризоколла H2CuSi04 - H20 или H2CuSi04 - 2H20, малахит CuC03Cu ( OH) 2, азурит 2CuC03 - Cu ( OH) 2 растворяют в смеси соляной и азотной кислот. [22]

Пирит FeS2 и халькопирит CuFeS2 разлагают соляной кислотой с добавкой хлората натрия, при этом сульфидная сера окисляется до сульфатной. Для окисления сульфидной серы до сульфатной применяют бром в смеси с соляной или азотной кислотой или с метанолом; применяют также азотную кислоту с добавкой иодида калия или винной кислоты. Хлорная кислота в смеси с азотной хорошо разлагает и окисляет сульфиды. Избирательно растворяются в аммиаке с пероксидом водорода реальгар и аурипигмент ( сульфиды мышьяка), в то время как сульфиды железа и ртути не растворяются. Силикаты спекают со смесью оксида цинка и карбоната натрия ( 7: 3) при 800 - 850 С. [23]

Стехиометрия реакции выщелачивания халькопирита раство ром сульфата железа ( III) при наличии катализатора такая ЖР, как и при его отсутствии, но механизм процесса усложняется, таи как наряду с элементарной серой в качестве промежуточного продукта образуется сульфид серебра, а если не устранена примеа хлоридов, то и хлорид серебра. [24]

Кристаллическая решетка халькопирита CuFeS2. [25]

Кроме структуры типа халькопирита и шпинели для смешанных соединений ( смешанных оксидов, сульфидов, галидов, нитридов и др.) весьма характерны структурные типы ильменита, перовскита и пр. [26]

Исходя из структуры халькопирита, мы считаем необходимым подчеркнуть, что это, издавна присвоенное ему минералогами, название является крайне неудачным. [27]

Преобладающая крупность включений халькопирита составляет тоньше 30 микрон. [28]

Кристаллическая решетка халькопирита. [29]

Кроме структуры типа халькопирита и шпинели для смешанных соединений ( смешанных оксидов, сульфидов, галогени-дов, нитридов и др.) весьма характерны структурные типы ильменита, перовскита и пр. [30]

Страницы: 1 2 3 4