Характер - диссоциация
Cтраница 1
Характер диссоциации не участвующей в комплексообразовании группы в соединении с металлом может отличаться от характера диссоциации в свободном реагенте. [1]
Характер диссоциации аминокислот зависит от условий среду. [2]
Характер диссоциации аддуктов малсипового ангидрида сохраняется и в случае термического разложения других бициклтгче-ких соединений. [3]
Если характер диссоциации соли неизвестен, невозможно определить эквивалентный вес и вычислить эквивалентную электропроводность; поэтому приходится пользоваться молярной электропроводностью, определение которой было дано на стр. В простейшем случае, когда рассматривается несколько растворов солей, причем в состав каждой соли входит одновалентный ион ( либо катион, либо анион), в то время как валентность другого иона равняется г, в 1 грамм-молекуле содержится z грамм-эквивалентов, и, следовательно, молярная электропроводность в z раз больше эквивалентной. [4]
 |
Схема электролизной ванны для получения алюминия. [5] |
Такой характер диссоциации криолита хорошо подтверждается строением его кристаллической решетки ( рис. 12.4, а), в узлах которой отчетливо выделяется октаэдр с ионом алюминия в центре и шестью ионами фтора по углам. Глинозем, растворенный в расплавленном криолите, диссоциирует на алюминий и кислородсодержащие ионы. [6]
 |
Кристаллические решетки криолита ( о и корунда ( б. [7] |
Такой характер диссоциации криолита хорошо подтверждается строением его кристаллической решетки ( рис. 10.4, о), в узлах которой отчетливо выделяется октаэдр с ионом алюминия в центре и шестью ионами фтора по углам этого октаэдра. Глинозем, растворенный в расплавленном криолите, тоже диссоциирует на ионы. [8]
Знание характера диссоциации и величины константы позволяет предвидеть и рассчитать условия полного связывания определяемого иона в окрашенный комплекс. [9]
 |
Зависимость коэффициента распределения от рН при экстракции двухвалентных металлов карбоновыми кислотами. [10] |
По характеру диссоциации этот случай принадлежит к классу электролит - неэлектролит. [11]
По характеру диссоциации их можно разделить на: анионные ПАВ ( поверхностную активность определяют отрицательные ионы) - соли карбоновых кислот, сульфоэфиров, сульфоновых кислот, тиосульфатов и др.; катионные ПАВ ( поверхностную активность определяют положительные ионы) - соли первичных, вторичных и третичных аминов, алкилгидразинов, гидразонов, гуа-нидинов, четвертичные аммониевые основания и др., неионогенные ПАВ ( не образуют ионов) - одно - и полиатомные спирты, третичные амины, альдегиды и кетоны, простые и сложные эфи-ры и др.; амфолитные ПАВ ( образуют в водных растворах анионо - или катионоактивные вещества с зависимости от условий) - карбоксибетаины ( триал-киламмонийалканоаты), сульфобетаины ( триалкиламмонийалкансульфонаты), аминокарбоновые кислоты и их соли, фосфобетаины ( триалкиламмонийалкан-фосфаты); высокомолекулярные ( полимерные) ПАВ ( с повторяющимися в макромолекуле полярными и неполярными звеньями) - полимеры линейного строения с анионным, катионным, неоионогенным амфолитным характером диссоциации. [12]
 |
Классификация ПАВ. [13] |
По характеру диссоциации все ПАВ делят на анионные, кати-онные, неионогенные и амфолитные. В отдельную группу выделяют высокомолекулярные ПАВ. [14]
Меняется ли характер диссоциации в зависимости от того, образован ли ион или возбужденная частица очень быстрым электроном ( так образуется первый ион шпура) или вторичным медленным. Имеется ряд данных по этому поводу, полученных в Физико-химическом институте им. В общем можно сказать, что основные направления процесса распада при увеличении энергии электрона остаются прежними. [15]
Страницы: 1 2 3 4