Характер - диссоциация
Cтраница 3
Как уже указывалось, соединения высшего порядка подразделяются по характеру диссоциации и поведению при аналитических реакциях на двойные соли и комплексные соединения. Однако ближайшее изучение этого вопроса показывает, что резкой границы между двойными солями и комплексными соединениями провести нельзя. [31]
Поэтому рассмотренная схема влияния заряда и размеров иона Эп на характер диссоциации молекулы Э ( ОН) не может служить основой для количественной оценки кислотно-основных свойств гидроксидов. Однако при сопоставлении кислотно-основных свойств различных гидроксидов, образуе мых данным элементом в разных состояниях его окисленности, или при сопоставлении свойств аналогичных гидроксидов, образуемых элементами одной и той же подгруппы периодической системы, эта схема в большинстве случаев приводит к правильным качественным выводам. [32]
Поэтому рассмотренная схема влияния заряда и размеров иона Эп на характер диссоциации молекулы Э ( ОН) П не может служить основой для количественной оценки кислотно-основных свойств гидроксидов. [33]
Результаты, полученные в этой работе, свидетельствуют, что характер диссоциации молекулярных ионов определяется в первую очередь тем временем, которое имеется у иона для того, чтобы в результате процессов внутримолекулярной перегруппировки в нем могли возникнуть различные возможные конфигурации атомов, присоединенных к углеродной цепи. Если ион образуется в относительно низком энергетическом состоянии, между ним и другими близко лежащими энергетическими состояниями с большой вероятностью будут происходить многочисленные переходы, энергия активации которых, по-видимому, мала. [34]
Способность коллоида адсорбировать обменным способом те или иные ионы зависит от характера диссоциации молекул, распо - - ложенных на поверхности ядра мицеллы. Если поверхностные молекулы диссоциируют как кислота, отщепляя ионы Н, то эти ионы являются противоионами и в то же время обменными ионами, так как они способны замещаться катионами. [35]
Характер диссоциации не участвующей в комплексообразовании группы в соединении с металлом может отличаться от характера диссоциации в свободном реагенте. [36]
В процессе гидратации ( сольватации) могут образоваться разные по структуре, устойчивости и характеру диссоциации комплексы. Процесс гидратации ( сольватации) характеризуется взаимным влиянием и совокупным изменением раствора и растворяемого вещества. [37]
О или О - Э характеризуется в каждой молекуле большей степенью ионности; б) каков характер диссоциации этих молекул в водном растворе. [38]
Как было указано в главе I, по данным [13], а также других работ, характер диссоциации зависит от энергии электронов. С увеличением энергии электронов в масс-спектре меньше представлены осколочные ионы. [39]
О или О - Э характеризуется в каждой молекуле большей степенью нонности; б) каков характер диссоциации этих молекул в водном растворе. [40]
 |
Масс-спектр три ( хлоропропил тиояофосфата. н. [41] |
При диссоциации алкильной цепи в этом соединении отщепление последних атомов углерода происходит одновременно в соответствии с характером диссоциации при изопропильной конфигурации. [42]
Таким образом, сопоставляя значения электропроводностей растворов электролитов при данной концентрации, можно сделать вывод о характере диссоциации электролитов на ионы. [43]
Что касается природы этих комплексов, то, не располагая надежными данными по гидролитическому поведению алюминия, а также учитывая сложный многоступенчатый характер диссоциации четырехосновной кислоты, каковой является п.ф. [32, 33], мы можем сделать выводы лишь предположительного характера. [44]
Исходя из упрощенных представлений об образовании во всех случаях ионных связей ( III § 4), можно наглядно проследить зависимость характера диссоциации соединений типа ROH от заряда и радиуса R. Приведенные на рис. V-8 схемы относятся к производным элементов третьего периода от натрия до хлора. [45]
Страницы: 1 2 3 4