Характер - зависимость - скорость - реакция
Cтраница 3
Из данных, приведенных в табл. 34, можно видеть, каким образом изменяется скорость этих реакций в зависимости от кислотной силы катализатора. Характер зависимости скорости реакции от кислотной силы существенным образом изменяется для различных типов реакции. Так, для димеризации пропилена скорость реакции очень сильно зависит от силы кислотности в отличие от случая димеризации изобутилена. Следует, однако, заметить, что зависимость каталитической активности от кислотной силы для трех реакций, приведенных в табл. 34, выражена менее четко, чем для гомогенных реакций, которые протекают по кислотному механизму. Коэффициента в уравнении Гам-мета для этих реакций составляет только 0 15 - 0 6 по сравнению с величиной 1 - 2 для гомогенных процессов. [32]
Представим себе, что на наружной поверхности пленки протекает каталитическая реакция. Определим характер зависимости скорости реакции g от толщины пленки L и от работы выхода х металла, находящегося под пленкой. [33]
Электрохимическая реакция протекает обычно через различные стадии, которыми могут быть, например, подвод реагирующего компонента в зону реакции за счет диффузии из объема раствора или за счет образования его по какой-то химической реакции в объеме, собственно электрохимическая стадия, связанная с получением или отдачей электронов металлической фазе, отвод образующихся продуктов из зоны реакции как за счет простой диффузии, так и за счет последующей химической реакции в объеме. Естественно, что характер зависимости скорости реакции от потенциала ( то есть форма поляризационной кривой) будет определяться тем, какая из перечисленных стадий лимитирует ее скорость. [34]
 |
Влияние дибутилсульфоксида на глубину общего окисления дибутилсульфида - /, на выход дибутилсульфоксида - 2 и избирательность в отношении дибутилсульфоксида-3. [35] |
Об этом свидетельствует, во-первых, характер зависимости скорости реакции от времени: скорость реакции в течение продолжительного времени изменяется мало, затем она резко возрастает и столь же резко падает, что характерно для цепных реакций. [36]
Исследована кинетика окисления я-аллилпалладийхлорида п-бензохино-ном в водных хлоридных растворах. Установлено, что реакция подчиняется кинетическому уравнению второго порядка, первого по каждому реагенту. Изучен характер зависимости скорости реакции от концентрации ионов хлора и водорода. [37]
Различают реакции первого, второго и третьего порядка. Порядок реакции определяется суммой величин показателей степени при значениях концентрации исходных реагирующих веществ в выражении скорости реакции. Порядок реакции определяет характер зависимости скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. [38]
Коэффициент пропорциональности k называют константой скорости реакции или удельной скоростью реакции. Константа k не является безразмерной величиной. Размерность ее определяется характером зависимости скорости реакции от концентрации реагентов. [39]
В этом случае концевыми группами всех молекул полимеров, полученных полимеризацией в массе в присутствии перекиси бензоила, были бы фенильные или бензоатные группы, образовавшиеся из перекиси. В результате не было бы причин для уменьшения скорости распада до нуля при достижении глубины распада 50 % и для возрастания энергии активации процесса при дальнейшем протекании реакции. Связи, образовавшиеся в результате рекомбинации, могут быть слабыми и их разрыв может приводить к инициированию распада; все это, однако, не объясняет характера зависимости скорости реакции от ее глубины. [40]
Представляют интерес приемы использования фактора времени при изучении неравновесных систем, изменяющих свой состав. Как показано в работе Корнилова ( 1950 г.), фактор времени можно рассматривать как форму выражения изменений состава неравновесной системы на диаграмме состав - свойство при условии, что изменение состава выражают с учетом времени превращения в неравновесной системе. При этом следует иметь в виду, что в сложных реакциях, зависящих от концентрации исходных веществ, а также от концентраций промежуточных и конечных продуктов, это соотношение приобретает характер кажущейся зависимости скорости реакции от фактора времени. [41]
Страницы: 1 2 3