Характер - изменение - электропроводность
Cтраница 2
Возможности кондуктометрического определения оснований различной силы и характер изменения электропроводности растворов при их титровании в общем аналогичны рассмотренным для кислот. Отличие заключается только в том, что при нейтрализации сильных оснований электропроводность понижается менее резко, чем при нейтрализации сильных кислот, так как подвижность ОН - ниже подвижности Н, и, наоборот, избыток титранта вызывает более резкое повышение электропроводности. Следует также заметить, что плавный ход кривых вблизи точек эквивалентности, наблюдаемый при титровании слабых оснований ( гидролиз образующихся солей), более заметен по сравнению с наблюдаемым для кислот такой же силы. Это объясняется тем, что при титровании - кислот в результате гидролиза в растворе - образуются гидр-оксильные ионы, а при титровании оснований - более подвижные водородные ионы. [16]
 |
Кондуктометрические кривые титрования при использовании реакции осаждения, окисления - восстановления и комплексообразования. [17] |
Острота угла излома кривой зависит также от характера изменения электропроводности раствора после точки эквивалентности. Угол излома становится более острым, если проводимость раствора при избытке титранта увеличивается. Повышение проводимости после точки эквивалентности делается более сильным, если ионы титранта, участвующие в реакции, имеют высокую подвижность. [18]
 |
Изменение удельной электропроводпо -. сти с концентрацией для ряда электролитов. [19] |
Величина диэлектрической постоянной растворителя влияет особенно заметно на характер изменения электропроводности с концентрацией ( см. стр. [20]
Влияние диэлектрической постоянной растворителя проявляется особенно заметно в характере изменения электропроводности с концентрацией, приводя к так называемым аномальным кривым электропроводности. [21]
 |
Равновесие растворимости системы A1F3 - Hr - H2O при 25J ( по 1ананаеву. [22] |
Выделение тепла [53] при смешении растворов A1F3 и HF и характер изменения электропроводности плавиковой кислоты [54] при растворении А1 ( ОН) 3 также подтверждают образование комплексных ионов. Однако имеющиеся данные не позволяют сделать выводов об их составе. [23]
Ом-см определяется видом химической обработки и не зависит от типа электропроводности полупроводника, а характер изменения электропроводности низкоомных образцов определяется только типом электропроводности. С помощью этих экспериментов было подтверждено, что травлению в перекиси водорода сопутствует образование положительного поверхностного заряда, а в травителе СР - отрицательного заряда. [24]
При определении ККМ по изменению электропроводности не обязательно находить удельную или эквивалентную электропроводность, а достаточно установить характер изменения электропроводности системы при изменении концентрации растворенного мыла. [25]
Характер изменения электропроводности эпоксидного компаунда, ofвержденного кетялте рагидрофталевш ангидридом, в зависимости от содержания ДБФ в ДЭГ-1 аналогичен характеру изменения электропроводности компаунда, отвержденного пшшэтй-ленполиаиином. [26]
Подвижности ионов имеют большое значение для кондуктометрических определений, так как на основании этих величин, изменяющихся в связи с изменением состава ионов, можно предвидеть характер изменения электропроводности в процессе титрования. [27]
Из двух возможных объяснений такой активности - искажения кристаллической ( решетки или высокая дисперсность - по-видимому, справедливо ( второе, о чем свидетельствует очень большая удельная поверхность продуктов разложения, размытость рентгеновских линий ( многие продукты разложения IB момент образования рентгеноаморфны) я характер изменения электропроводности лри изотермическом обжиге. [28]
Этим способом часто пользуются для определения концентрации электролита в случае окрашенных или мутных растворов, а также при титровании смесей кислот или смесей оснований, когда подбор цветного индикатора затруднен. Характер изменения электропроводности при титровании, обусловленный замещением одних ионов другими, позволяет найти точки эквивалентности. При титровании, например соляной кислоты едким натром, происходит замещение ионов водорода менее подвижными ( Приложение Л, табл. 6) ионами натрия, так как ионы водорода с гидро-кгильными ионами образуют практически недиссоциированную воду. [29]
 |
Кривые хропокондуктометриче-ского титрования раствором NaOH 0 075 н. растворов гидросульфатов различных оснований. [30] |
Страницы: 1 2 3 4