Характер - изменение - электропроводность
Cтраница 3
Если соль образована сильным основанием, в растворе может протекать только реакция нейтрализации, после чего электропроводность увеличивается от избытка сильного основания ( рис. 65, 66, кривые /), кривые имеют один излом. Характер изменения электропроводности раствора до излома кривой зависит от рК а кислот. [31]
При увеличении концентрации удельная электропроводность сначала возрастает до максимума, а потом понижается. Такой характер изменения электропроводности объясняется уменьшением скорости движения ионов с ростом концентрации вследствие межионных взаимодействий, приводящих к увеличению их взаимного притяжения. Кроме того, в растворах сильных электролитов возможны процессы ассоциации ионов, сопровождающиеся образованием ионных двойников, а в растворах слабых электролитов наблюдается уменьшение степени их диссоциации и изменение абсолютной скорости ионов. [33]
Как видно из рис. 100 и 101, при титровании солей никеля и цинка электропроводность раствора до точки эквивалентности растет, а после нее падает. Такой характер изменения электропроводности раствора объясняется тем, что до точки эквивалентности увеличивается концентрация высокоподвижных ионов водорода, а после нее концентрация этих ионов понижается. Если при расчетах предусмотрено образование как средних, так и протонированных комплексов, повышение электропроводности до точки эквивалентности менее резко выражено, так как при этих условиях концентрация ионов водорода до точки эквивалентности менее сильно увеличивается. Другие ионы оказывают меньшее влияние на характер кривых кондуктометрического титрования. Концентрации ионов ОН -, Y4 -, HY3 - очень малы в продолжение всего процесса титрования, а концентрации H2Y2 - и H3Y - становятся достаточно большими для того, чтобы оказывать влияние на электропроводность раствора, только в конце титрования. Концентрация ионов хлора остается постоянной, а концентрация ионов натрия равномерно увеличивается. Кривые титрования этих солей имеют резкий излом в точке эквивалентности, допускающий их количественное определение без добавления буферных растворов. [34]
 |
Изменение концентраций ионов и кривые кон. [35] |
С уменьшением значения р / Са кислоты, образующей соль, а следовательно, и ослаблением гидролиза соли понижение электропроводности раствора в начале титрования становится все менее заметным и, когда рДа 9, электропроводность линейно изменяется от начала титрования до точки эквивалентности. В этих случаях характер изменения электропроводности при взаимодействии соли с сильной кислотой зависит только от сравнительной подвижности заменяющих друг друга анионов. Как рассмотрено выше, электропроводность может немного повышаться, понижаться или оставаться постоянной. [36]
Разность ( цТ0) / / о) 2 - E2b характеризует собой соотношение между отводом и притоком энергии в плазме. Из этого следует, что характер изменения электропроводности во времени, например в центре сечения ( г 0), сможет происходить различно в зависимости от соотношения этих величин. [37]
При переходе от воды к другим растворителям изменяются электропроводность; подвижности ионов и, в меньшей степени, числа переноса. Основными свойствами растворителя, обусловливающими характер изменения электропроводности, являются его вязкость и диэлектрическая постоянная. Повышение вязкости снижает электропроводность. [38]
 |
Электролитические подвижности ионов в водных растворах при бесконечном разбавлении при 25 С, См - м2 - моль-1. [39] |
При переходе от воды к другим растворителям изменяются электропроводность, подвижность ионов и, в меньшей степени, число переноса. Основными свойствами растворителя, обусловливающими характер изменения электропроводности, являются его вязкость и диэлектрическая проницаемость. Повышение вязкости снижает электропроводность. [40]
Описанная установка позволяет производить достаточно точные дискретные измерения электрических параметров отдельных образцов породы или на отдельных участках модели пласта. Однако для одновременного наблюдения за характером изменения электропроводности во времени в нескольких сечениях модели пласта, которое может происходить и к тому же с большой скоростью, необходимо автоматизировать процесс измерения. [41]
При переходе от воды к другим растворителям изменяются электропроводность, подвижность ионов и, в меньшей степени, числа переноса. Основными свойствами растворителя, которые обусловливают характер изменения электропроводности, являются его вязкость и диэлектрическая постоянная. Повышение вязкости снижает электропроводность. [42]
В заключение отметим, что, хотя прямые данные по электропроводности CdI2 и слюды в жидком состоянии отсутствуют, можно предположить с достаточной уверенностью, что плавление их не приводит к переходу в металлическое состояние. Следовательно, в веществах со слоистой структурой характер изменения электропроводности в формальном отношении оказывается зависящим от химического состава. [44]
На рис. 75 показаны кривые титрования раствором NaOH смесей, содержащих фенол ( рКа 10 00) и гидрохлориды различных слабых оснований. Опыты показали, что во всех случаях, когда рКь оснований, образующих соли, g: 6, кондуктометрические кривые имеют два четких излома; сначала протекает реакция вытеснения слабого основания, а затем - нейтрализация фенола. Характер изменения электропроводности раствора при вытеснении оснований зависит от степени гидролиза соли. Нейтрализация фенола приводит к повышению электропроводности раствора. [45]
Страницы: 1 2 3 4