Характер - координация
Cтраница 1
Характер координации в хелатах LXXIV, как и в других случаях, естественно, зависит от ряда факторов ( природы металла и лиганда, степени напряженности возникающих хелатных циклов, распределения электронной плотности на донорных атомах лиганда) и может быть выяснен лишь по совокупности данных исследования их химических и физических свойств. [1]
Характер координации лигандов на нескольких металлических центрах и их реакционная способность могут существенно отличаться от того, что известно из химии многоядерных комплексов металлов. Это позволяет провести на кластерах такие реакции, осуществить которые ранее не удавалось. [2]
 |
Молярная электрическая проводимость соединений Pt ( IV в зависимости от их состава.| Строение кристалла [ Pt ( NH3 2Cl4 ]. [3] |
Характер координации хлорид-иона в этих соединениях можно легко установить химическим путем. Так, при взаимодействии растворов [ Pt ( NH3) 6 ] Cl4 и AgNO3 осаждаются 4 моль AgCl в расчете на 1 моль Pt. Из растворов [ Pt ( NH3) sCl ] Cl3 и [ Pt ( NH3) 4Cl2 ] Cl2 выделяются соответственно 3 и 2 моль AgCl, а из раствора [ Pt ( NHs) 2Cl4 ] хлорид серебра осаждается только в результате долгого стояния раствора при нагревании. В соответствии с характером ионизации меняется и электрическая проводимость растворов. [4]
 |
Схема строения цис - и / npawc - изомеров [ Pt ( NH3 2Cl4 ]. [5] |
Характер координации хлорид-иона в этих соединениях можно легко установить химическим путем. Так, при взаимодействии молярных растворов [ Pt ( NHs) 6 ] Cl4 и AgNO3 осаждаются четыре моля AgCl. Из растворов [ Р1 ( ЫНз) 5С1 ] С13и [ Р1 ( МН3) 4С12 ] С12выделяют - ся соответственно три и два моля AgCl, а из раствора [ Pt ( NH3) 2CI4 ] хлорид серебра осаждается только в результате долгого стояния раствора или при нагревании. В соответствии с характером ионизации меняется и электропроводность растворов. [6]
Характер координации хлорид-иона в этих соединениях можно легко установить химическим путем. Так, при взаимодействии растворов [ Pt ( NH3) 6 ] Cl4 и AgNO3 осаждаются 4 моля AgCl в расчете на 1 моль Pt. Из растворов [ Pt ( NH) 5Cl ] Cl3 и [ Pt ( NH3) 4Cl2 ] Cl2 выделяются соответственно 3 и 2 моля AgCl, а из раствора [ Pt ( NH3) 2ClJ хлорид серебра осаждается только в результате долгого стояния раствора или при нагревании. [7]
 |
Молярная электропроводность соединений Pt ( IV в зависимости от их состава. [8] |
Характер координации хлорид-иона в этих соединениях можно легко установить химическим путем. Так, при взаимодействии молярных растворов [ Pt ( NH3) e ] Q4 и AgNO3 осаждаются четыре моля AgCl. Из растворов [ Pt ( NH3) 6Cl ] Cl3H [ Pt ( NH3) 4Cla ] Cl2 выделяются соответственно три и два моля AgCl, а из раствора [ Pt ( NH3) 2Cl4l хлорид серебра осаждается только в результате долгого стояния раствора или при нагревании. В соответствии с характером ионизации меняется и электропроводность растворов. [9]
Характер координации хлорид-иона в этих соединениях можно легко установить химическим путем. Так, при взаимодействии растворов [ Pt ( NH3) 6 ] Cl4 и AgNO3 осаждаются 4 моля AgCl в расчете на 1 моль Pt. Из растворов [ Pt ( NH) 5Cl ] Cl3 и [ Pt ( NH3) 4Cl2 ] Cl2 выделяются соответственно 3 и 2 моля AgCl, а из раствора [ Pt ( NH3) 2ClJ хлорид серебра осаждается только в результате долгого стояния раствора или при нагревании. [10]
Характер координации лигандов на нескольких металлических центрах и их реакционная способность могут существенно отличаться от того, что известно из химии многоядерных комплексов металлов. Это позволяет провести на кластерах такие реакции, осуществить которые ранее не удавалось. [11]
Иногда характер координации зависит от природы других присутствующих во внутренней сфере заместителей. Например, для кобальта известны комплексы с координацией и Со-NCS ( что обычно), и Со-SCN. [12]
Сопоставление характера координации атомов V и Nb в двух вышеуказанных комплексах указывает на их различное поведение при замещении СО-групп толановыми лигандами. По-видимому, причину такого различия следует искать в размерах атомов V и Nb: координацию меньшего по размеру атома V трудно представить аналогичной координации атома Nb, поскольку в этом случае стерическое отталкивание валентно не связанных атомов становится столь большим, что приводит к нестабильности комплекса. [13]
По характеру координации к этилендиамину близок диметилглиоксим. С), нерастворимое в воде, но растворяющееся в спирте или эфире. С рядом катионов ( Ni2, Ре2, Cu2 и др.) он способен образовывать комплексные соединения. [14]
По характеру координации к этилендиамину близок диметилглиоксим. С), нерастворимое в воде, но растворяющееся в спирте или эфире. С рядом катионов ( Ni2, Fe2, Cu2 и др.) он способен образовывать комплексные соединения. Так, при взаимодействии его с ионом Ni в водноаммиачной среде выпадает объемистый розово-красный осадок очень малорастворимого и устойчивого комплекса, строение плоской молекулы которого показано на рис. XIV-39. Он широко применяется для открытия и количественного определения никеля. [15]
Страницы: 1 2 3 4