Характер - анодная поляризационная кривая
Cтраница 1
Характер анодных поляризационных кривых ( рис. 17) зависит от активности электролитов. При растворении титана в концентрированных неокисляющих кислотах ( НС1, H2SO4, HF) сначала наблюдается активный участок поляризационной кривой ( плотность тока растет с увеличением анодного потенциала); этот участок сменяется затем пассивным участком с резко сниженной плотностью тока. [1]
Учитывая характер анодной поляризационной кривой, полученной в присутствии н-лаурилсульфата, можно предположить, что поверхностно-активные вещества при одновременном присутствии окислителя оказывают усиленное защитное действие и устраняют таким образом явление местной коррозии. [2]
При обратимом ( нернстов скрм) характере анодных поляризационных кривых, описываемых уравнениями (3.2), (3.3) и (3.5), параметры а в и ав имеют простой термодинамический смысл и связаны со стандартными значениями соответствующих электродных потенциалов. [3]
Это может иметь некоторое значение при объяснении характера анодной поляризационной кривой. [4]
Повышение темпера-туры раствора с 20 до 80 изменяет характер анодной поляризационной кривой ( фиг. [5]
Наблюдается сильное влияние меди и сурьмы, осажденных совместно с кадмием, на характер анодных поляризационных кривых, обусловленное, как показано ниже, образованием интерметаллических соединений на электроде. Последние не возникают при одновременном выделении на электроде ртути, если количество ее ионов в растворе превышает количество ионов металлов в 1000 раз. [7]
В условиях, когда электроды работают не в чисто диффузионном режиме, ток пар должен зависеть и от характера анодных поляризационных кривых. Поэтому важно было изучить и зависимость скорости анодного растворения от скорости вращения электрода. [9]
Как видно из рис. 48, скорость коррозии титана в кипящей 2 - М соляной кислоте зависела от вида металла, с которым контактировал титан и от характера анодной поляризационной кривой самого титана в данном растворе. [10]
 |
Изменение скорости коррозии и потенциала титана, находяще - - 0 6 гося в контакте со вторым металлом ( при оме. Siil. 1 в кипящей 2 М. [11] |
Как видно из рис. 5.2, скорость коррозии титана в кипящей 2 М соляной кислоте зависела от вида металла, с которым контактировал титан, и от характера анодной поляризационной кривой самого титана в данном растворе. В зависимости от металла, а точнее, от его стационарного потенциала в 2 М НС1 и от перенапряжения выделения водорода на этом металле ( коррозия идет с водородной деполяризацией), устанавливается определенный общий потенциал пары титан - контактирующий металл. Скорость коррозии титана будет определяться именно данным потенциалом в соответствии с током на анодной поляризационной кривой титана при этом потенциале. [12]
Кривые 2, 3, 4 характеризуют состояние стали, находящейся в образцах, изготовленных из модифицированных составов с содержанием тетрабората натрия 0 1 0 7 и 1 2 % от общей массы соответственно. Характер представленных анодных поляризационных кривых свидетельствует о том, что все модифицированные составы отличаются ингибирующим эффектом. Изменения плотности тока при изменении потенциала лежат в области устойчиво-пассивного состояния стали, при этом такое состояние усиливается при возрастающем содержании модифицирующей добавки. Другими словами, изменение плотности тока при изменении потенциала происходит тем медленнее, чем больше содержание тетрабората натрия в составе композиции. Эти изменения связаны с наблюдаемой значительной поляризацией стали под слоем исследуемой композиции при этом степень поляризации усиливается с повышением количества добавки в составе композиции. Приведенные на рис. 3 значения стационарных потенциалов также подтверждают возрастающий ингибирую-щий эффект исследуемой композиции, при увеличении содержания модифицирующей добавки значения стационарных потенциалов возрастают. [13]
К металлу у ватерлинии, отделенному от газовой фазы сравнительно тонкой ( клинообразной в сечении) пленкой жидкости, газ проникает значительно легче, чем к погруженной части электрода через толщу раствора. Если газ участвует в какой-либо электрохимической реакции на электроде, то в условиях диффузионного контроля скорость этой реакции у ватерлинии может оказаться весьма большой и превысить не только скорость той же реакции на погруженной части электрода, но и скорость других электродных процессов. Этим эффектом объясняется, например, влияние ватерлинии на характер анодной поляризационной кривой, полученной в работе [113] ( рис. VII. В аэрированном растворе в области потенциалов 0 100 - 0 350 мв скорость восстановления растворенного кислорода у ватерлинии превышает скорость ионизации стали, в связи с чем измеряемый ток становится катодным. Изоляция ватерлинии резко уменьшает суммарную скорость восстановления О2 на электроде и в рассматриваемой области потенциалов измеряется уже анодный ток. [14]
В 3 % - ном растворе NaCI азотированная сталь 38Х2МЮА находится в пассивном состоянии, причем ток растворения снижается с увеличением продолжительности ионного азотирования, а стационарный потенциал сдвигается в положительную сторону. Ионное азотирование в течение 8 ч сдвигает стационарный потенциал стали в положительную сторону более чем на 500 мВ по сравнению с неазотированной сталью. Одновременно исключается возможность пробоя пассивированного слоя вплоть до потенциала гидролиза воды. Тонкая механическая полировка поверхности стали, практически не сказывающаяся на общей толщине диффузионного слоя, полученного ионным азотированием в течение 8 ч, изменяет характер анодной поляризационной кривой. Потенциал пробоя становится даже более отрицательным, чем при менее продолжительном азотировании, но пассивность остается глубокой, хотя стационарный потенциал стали сдвигается в отрицательную сторону. Таким образом, ионное азотирование стали затрудняет анодный процесс, причем наибольшей пассивирующей способностью обладает тонкий поверхностный микрослой. [15]
Страницы: 1 2