Характер - распределение - электронная плотность
Cтраница 1
 |
Электронный спектр поглощения протопорфирина в этаноле. [1] |
Характер распределения электронной плотности на этих орбиталях определяется расчетными методами квантовой химии. [2]
Характер распределения электронной плотности у смешанных ангидридов с кислородсодержащими неорганическими кислотами обусловливает тот факт, что в этом случае расщепление ангидрида в нежелательном направлении и связанные с этим побочные реакции наблюдаются очень редко. Смешанные ангидриды с фосфорной, серной, сернистой и угольной кислотами практически не использовались в пептидном синтезе. Более широкое применение нашли смешанные ангидриды, полученные с помощью хлорокиси фосфора. [3]
Характер распределения электронной плотности на центральном и других атомах ( F, S, О) молекулы фосфорорганических соединений оказывает определенное влияние на их реакционную способность по отношению к нуклео-фильным реагентам как при гидролизе, так и при взаимодействии с ферментом. [4]
Характер распределения электронной плотности у смешанных ангидридов с кислородсодержащими неорганическими кислотами обусловливает тот факт, что в этом случае расщепление ангидрида в нежелательном направлении и связанные с этим побочные реакции наблюдаются очень редко. Смешанные ангидриды с фосфорной, серной, сернистой и угольной кислотами практически не использовались в пептидном синтезе. Более широкое применение нашли смешанные ангидриды, полученные с помощью хлорокиси фосфора. [5]
 |
Молекулярные диаграммы изопропилфенолов. [6] |
Характер распределения электронной плотности в молекулах моноалкилфенолов определяется величиной и положением ал-кильной группы в кольце. Как известно15, алкильные группы проявляют по отношению к кольцу индуктивный и гиперконъю-гационный эффекты. [7]
Разница в характере распределения электронной плотности в системе о - и л-связей приводит и к другим различиям в свойствах о - и л-связей и соответственно к различиям в свойствах молекул, содержащих ординарные и кратные связи. Обладающее цилиндрической симметрией связывающее ст-облако ( рис. 24, а) позволяет связанным атомам свободно вращаться вокруг оси связи, не разрушая связь. Экспериментально установлено для многих веществ вращение одних частей молекулы относительно других - внутреннее вращение молекул. [8]
В зависимости от характера распределения электронной плотности в веществе различают три основных типа химической связи: ковалент-ную, ионную и металлическую. В чистом виде перечисленные типы связи проявляются редко. В большинстве соединений имеет место наложение разных типов связи. [9]
В зависимости от характера распределения электронной плотности между взаимодействующими атомами различают три основных типа химической связи: ковалент-ную, ионную и металлическую. [10]
В зависимости от характера распределения электронной плотности в веществе различают три основных типа химической связи: ковалентную, ионную и металлическую. Как будет показано дальше, в чистом виде перечисленные типы связи проявляются редко. В большинстве соединений имеет место наложение разных типов связи. [11]
В зависимости от характера распределения электронной плотности в веществе различают три основных типа химической связи: кэвалентную, ионную и металлическую. Как будет показано дальше, в чистом виде перечисленные типы связи проявляются редко. В большинстве соединений имеет место наложение разных типов сзязи. [12]
 |
Распределение электронной плотности в молекуле воды. [13] |
В зависимости от характера распределения электронной плотности в веществе различают три основных типа химической связи: ковалент-ную, ионную и металлическую. [14]
В зависимости от характера распределения электронной плотности между ядрами атомов различают неполярную и полярную связь. [15]
Страницы: 1 2 3 4