Характер - распределение - электрон
Cтраница 2
 |
Два типа комплексов, образуемых ионом Fe-4, как комплексообразова. [16] |
В зависимости от характера распределения электронов по орбита-лям различают комплексы высоко - и низкоспиновые. [17]
В соответствии с характером распределения электронов по f - орби-талям комплекс [ Со ( МНз) б ] 3 диамагнитен, а комплексы [ CoFe ] 3, [ Со ( ОН2) б ] 2 и [ Со ( С1Ч) б ] 4 парамагнитны. Об этом же свидетельствуют экспериментальные данные. [18]
 |
Распределение d - электронов иона Соэ в окта-эдрических комплексах CoFg ] 3 - и [ Co ( NH3 e ] 3. [19] |
В соответствии с характером распределения электронов по d - орбиталям комплекс [ Co ( NH3) e ] 3 1 диамагнитен, а комплексы 1СоР6 ] 3 -, [ Co ( NH3) e ] 2 и [ Co ( CN) e ] 4 - парамагнитны. Об этом же свидетельствуют экспериментальные данные. [20]
 |
Распределение d - электронов иона Со3 1 в окта-эдрических комплексах [ СоРз ] 3 и [ Co ( NH3 el3. [21] |
В соответствии с характером распределения электронов по d - орбиталям комплекс [ Co ( NH3) 6 ] 3 диамагнитен, а комплексы [ CoF6 ] 3 -, [ Co ( NH3) 6 ] 2 и [ Co ( CN) 6 ] 4 - парамагнитны. Об этом же свидетельствуют экспериментальные данные. [22]
 |
Распределение d - электронов иона Со3 в октаэдри-ческих комплексах [ CoF3 ] 3 - и [ Со ( NH3 6 ] 3. [23] |
В соответствии с характером распределения электронов по d - op - биталям комплекс [ Co ( NH3) 6 ] 3 диамагнитен, а комплексы [ CoF6 ] 3 -, [ Co ( NH3) el2 и [ Co ( CN) e ] 4 парамагнитны. Об этом же свидетельствуют экспериментальные данные. [24]
 |
Энергетическая дйа - грамма орбиталей пирамидальной молекулы без тг-связывания на примере NHg. [25] |
В соответствии с характером распределения электронов по орбиталям молекула NHg имеет три первых потенциала ионизации ( 22 4; 15 2 и 10 5 эВ), что отвечает удалению электрона с одного из трех заполненных энергетических уровней. [26]
Полярность связи указывает на характер распределения электронов между связанными атомами и на имеющийся на атомах заряд. Атомы разных элементов обладают различным сродством к электронам: одни из них, подобно литию и натрию, легко отдают электроны, другие, подобно фтору и хлору, охотно принимают их. Известно, что стремление к присоединению электронов ( так называемая электроотрицательность атомов) растет в периодической системе слева направо и снизу вверх. В соответствии со своей электроотрицательностью атомы ведут себя и в отношении связывающей их электронной пары: один из партнеров связи может быть довольно равнодушным к электронам и предоставить другому партнеру возможность завладеть связующей электронной парой больше чем наполовину. Легко понять, к чему это приведет: симметрия в распределении зарядов окажется нарушенной - одна часть молекулы приобретет положительный заряд, другая отрицательный. Эти заряды не будут, вообще говоря, равны полному заряду электрона. [27]
Полярность связи указывает на характер распределения электронов между связанными атомами и на имеющийся на атомах заряд. Атомы разных элементов обладают различным сродством к электронам: одни из них, подобно литию и натрию, легко отдают электроны, другие, подобно фтору и хлору, охотно принимают их. Известно, что стремление к присоединению электронов ( так называемая электроотрицательность атомов) растет в периодической системе слева направо и снизу вверх. В соответствии со своей электроотрицательностью атомы ведут себя и в отношении связывающей их электронной пары: один из партнеров связи может быть довольно равнодушным к электронам и предоставить другому партнеру возможность завладеть связующей электронной парой больше чем наполовину. Легко понять, к чему это приведет: симметрия в распределении зарядов окажется нарушенной - одна часть молекулы приобретет положительный заряд, другая отрицательный. Эти заряды не будут, вообще говоря, равны полному заряду электрона. [28]
Полярность связи указывает на характер распределения электронов между связанными атомами и на имеющийся на атомах заряд. Атомы разных элементов обладают различным сродством к электронам: одни из них, подобно литию и натрию, легко отдают электроны, другие, подобно фтору и хлору, охотно принимают их. Известно, что стремление к присоединению электронов ( так называемая электроотрицательность атомов) растет в периодической системе слева направо и снизу вверх. В соответствий со своей электроотрицательностью атомы ведут себя и в отношении связывающей их электронной пары: один из партнеров связи может быть довольно равнодушным к электронам и предоставить другому партнеру возможность завладеть связующей электронной парой больше чем наполовину. Легко понять, к чему это приведет: симметрия в распределении зарядов окажется нарушенной - одна часть молекулы приобретет положительный заряд, другая отрицательный. Эти заряды не будут, вообще говоря, равны полному заряду электрона. [29]
Полярность связи указывает на характер распределения электронов между связанными атомами. Атомы разных элементов обладают различным сродством к электронам: одни из них, подобно литию и натрию, легко отдают электроны, другие, подобно фтору и хлору, охотно принимают их. Известно, что стремление к присоединению электронов ( так называемая электроотрицательность атомов) растет в периодической системе слева направо и снизу вверх. В соответствии со своей электроотрицательностью атомы ведут себя и в отношении связывающей их электронной пары: один из партнеров связи может быть довольно равнодушным к электронам и предоставить другому партнеру возможность завладеть связующей электронной парой больше чем наполовину. В результате одна часть молекулы приобретет положительный заряд, другая - отрицательный. Эти заряды не будут, вообще говоря, равны полному заряду электрона. [30]
Страницы: 1 2 3 4 5