Характер - распределение - электрон
Cтраница 3
В прямой зависимости от характера распределения электронов по связывающим и разрыхляющим молекулярным орбиталям находится также значение энергии ионизации молекул. Как мы видели, в двухатомной молекуле связывающие электроны лежат глубже, чем в атоме, а разрыхляющие - наоборот. Таким образом, энергия ионизации молекулы, верхний занятый энергетический уровень которой является связывающим, выше, чем таковая свободного атома. Если же верхний занятый уровень молекулы является разрыхляющим, то энергия ионизации молекулы меньше, чем атома. [31]
В прямой зависимее от характера распределения электронов по связывающим и разрыхляющим молекулярным орбиталям находится также значение энергии ионизации молекул. Как мы видели, в двухатомной молекуле связывающие электроны лежат глубже, чем в атоме, а разрыхляющие - наоборот. Таким образом, энергия ионизации молекулы, верхний занятый энергетический уровень которой является связывающим, выше, чем таковая свободного атома. Если же верхний занятый уровень молекулы является разрыхляющим, то энергия ионизации молекулы меньше, чем атома. [32]
В прямой зависимости от характера распределения электронов по связывающим и разрыхляющим молекулярным орбиталям находится также значение энергии ионизации молекул. Как мы видели, в двухатомной молекуле связывающие электроны лежат глубже, чем в атоме, а разрыхляющие - наоборот. Таким образом у молекулы, верхний занятый энергетический уровень которой является связывающим, энергия ионизации выше, чем свободного атома. Если же верхний занятый уровень молекулы является разрыхляющим, то энергия ионизации молекулы оказывается меньше, чем атома. [33]
В прямой зависимости от характера распределения электронов по связывающим и разрыхляющим моле ку-н лярным орбиталям находится энергия ионизации молекул. Как мы видели, в двухатомной молекуле связывающие электроны связаны с ядрами прочнее, чем в атоме, а разрыхляющие - наоборот. Таким образом, энергия ионизации молекулы, верхняя занятая орбиталь которой является связывающей, выше, чем таковая свободного атома. [34]
Рассмотрим теперь, какое влияние на характер распределения электронов по энергиям может оказать сильное поле. [35]
Энергия связи в молекуле зависит также от характера распределения электронов на связывающих и разрыхляющих орбиталях. Например, молекулярный ион He2 [ ( 3CBls) 2 ( apa3pls) 4 содержит три электрона, два из которых находятся на aCBls - и один на оразр. [37]
Способность химического соединения поглощать свет зависит от характера распределения электронов вокруг атомных ядер в его молекуле. При поглощении молекулой фотона один из ее электронов переходит на более высокий энергетический уровень. Происходит это по закону все или ничего: чтобы перевести электрон на более высокий энергетический уровень, фотон должен обладать определенным минимальным количеством энергии ( лат. Молекула, поглотившая фотон, находится в высокоэнергетическом возбужденном состоянии, которое, как правило, нестабильно. [39]
 |
Расщепление d - y ровня в поле лигандов тетраэдрического комплекса. [40] |
В слабом поле иона F - А незначительно, и характер распределения электронов по d - орбиталям Со3 такой же, как и в свободном ионе. [41]
Проявление той или иной пространственной конфигурации комплексов существенно зависит от характера распределения электронов по молекулярным орбиталям и от величины А. [42]
Детальное изучение строения атомов и сопоставление химических свойств элементов с характером распределения электронов по энергетическим уровням в атомах показало, что химические свойства элементов определяются главным образом электронной конфигурацией внешнего энергетического уровня атома, или строением внешней электронной оболочки. Таким образом, причиной периодического изменения ( периодической повторяемости) свойств химических элементов является периодическая повторяемость строения внешних электронных оболочек атомов. В этом заключается физическая сущность периодического закона. [43]
 |
Схема образования связывающей as и разрыхляющей cr молекулярных орбиталей при перекрывании атомных орбиталей. [44] |
Описать молекулу согласно теории МО - это значит определить тип ее орбиталей, их энергию и выяснить характер распределения электронов по орбиталям, т.е. решить те же задачи, что и при рассмотрении электронных структур атомов. [45]
Страницы: 1 2 3 4 5