Cтраница 1
Характер связи атомов может изменяться под влиянием среды. В случае ионной связи один или несколько электронов от одного атома полностью переходят к другому. Положительные и отрицательные ионы, которые при этом получаются, имеют, как правило, устойчивые электронные оболочки и связаны друг с другом только за счет взаимного притяжения. В водных растворах связь между ионами легко разрывается. Положение ионов относительно друг друга редко бывает строго определенным, и молекулярные спектры веществ, имеющие чистую ионную связь, являются обычно мало характерными. [1]
Характер связи атомов может изменяться под влиянием среды. Так, ковалентная связь в молекуле хлористого водорода в водном растворе переходит в ионную: под влиянием диполей - молекул воды - молекула НС1 разделяется на два иона: Н и СГ. В случае ионной связи один или несколько электронов от одного атома полностью переходят к другому. Положительные и отрицательные ионы, которые при этом получаются, имеют, как правило, устойчивые электронные оболочки и связаны друг с другом только за счет взаимного притяжения. В водных растворах связь между ионами легко разрывается. Положение ионов относительно друг друга редко бывает строго определенным, и молекулярные спектры веществ, имеющие чистую ионную связь, являются обычно мало характерными. [2]
Характер связи атомов железа и их распределения был предметом многих гипотез, но они не относятся к теме данной работы. Наши же исследования имели целью определить влияние водорода в отсутствие серы и при ее наличии, а также влияние серы в отсутствие водорода, поскольку это возможно в основной среде. [3]
Характер связей атомов железа в молекуле гемоглобина был в известной степени выяснен путем определения их магнитных моментов. Ион двухвалентного железа имеет 4 непарных электрона, ион же трехвалентного железа имеет 5 таких электронов. Каждый из этих электронов обладает спином, и, следовательно, мы можем измерить результирующий магнитный момент. [4]
Приведенные данные с несомненностью свидетельствуют об обусловленности свойств полупроводников характером связи атомов тела с их ближайшими соседями. Внутри каждой рассмотренной группы полупроводников замечается далеко идущая качественная общность основных свойств закономерно изменяющихся количественно при переходе от одного вещества к другому с иным атомным весом одного из компонентов. [5]
Получить представление о свойствах электронов было совершенно необходимо для понимания характера связи атомов и строения молекулы в целом. [6]
В зависимости от природы быстрых частиц, их энергии, а также от характера связи атомов и других свойств облучаемого кристалла одни процессы могут преобладать над другими. [7]
Несмотря на то что все кристаллы обладают трехмерноперио-дической структурой, они могут значительно отличаться характером связи атомов между собой. Структура, в которой можно выделить отдельные группы атомов ( молекулы), такие, что связь между атомами каждой молекулы прочнее, чем между атомами разных молекул, называется молекулярной структурой. [8]
Отмеченная закономерность, будучи распространенной на область галогенсодержащих стекол, позволяет сделать предположения о характере связи атомов галогенов. В самом деле, если экстраполированное значение рефракции галогенида основного металла будет близко к собственному значению рефракции этого соединения, то, вероятно, галоген не связан непосредственно с многовалентным атомом-стеклообразователем; если его расчетная рефракция будет существенно ниже стандартной величины, тогда он, вероятно, входит в скелет структурного каркаса. [9]
Отмеченная закономерность, будучи распространенной на область галогенсодержащих стекол, позволяет сделать предположения о характере связи атомов галогенов. В самом деле, если экстраполированное значение рефракции галогенида основного металла будет близко к собственному значению рефракции этого соединения, то, вероятно, галоген не связан непосредственно с многовалентным атомом-стеклообразователем; если его расчетная рефракция будет существенно ниже стандартной величины, тогда он, вероятно, входит в скелет структурного каркаса. [10]
Их следовало бы отнести к группе металлоорганических полимеров, но, как указывалось выше, отличный характер связей атомов металлов с органическими группами полимерной цепи делает справедливым выделение указанных полимеров в самостоятельную группу. [11]
Связь между атомами Si, вероятно, осуществляется за счет гибридных яр2 - орбиталей, хотя характер связи атомов Si с атомами металлов неясен. [12]
Связь между атомами Si, вероятно, осуществляется за счет гибридных 5р3 - орбиталей, хотя характер связи атомов Si с атомами металлов неясен. [13]
Однако молекулярная рефракция не является строго аддитивной функцией атомных рефракций, она зависит от строения, от характера связей атомов. Поэтому для аддитивного вычисления молекулярной рефракции не пользуются значениями атомных рефракций, найденными для свободных элементов, а применяют условные величины и поправки. [14]
До самого последнего времени безоговорочно принималось, что центры скрытого изображения состоят из атомов серебра, причем характеру связи атомов в этих центрах не придавалось особого значения. Однако исследования этих авторов дают некоторые указания на то, что именно природа связи атомов серебра определяет свойства скрытого изображения: переход от ковалентной связи к металлической сопровождается падением каталитической активности центров скрытого изображения как центров проявления. [15]