Электроположительный характер

Cтраница 1

Электроположительный характер у сурьмы выражен слабо; она обнаруживает тенденцию к образованию комплексных соединений, алкильных и арильных производных. [1]

Электроположительный характер этих элементов усиливается в ряду хром, молибден, вольфрам, а устойчивость солей, в которых степень окисления указанных элементов меньше шести, уменьшается с увеличением атомного веса. [2]

Схема диссоциации гидроксида натрия.| Схема диссоциации гидроксида магния. [3]

Электроположительный характер натрия выражен значительно ярче, чем водорода. Водород по электроположительности уступает натрию. Например, в гидриде натрия Na H - ион водорода имеет отрицательный заряд, а натрий здесь и во всех других соединениях является положительно заряженным ионом. Следовательно, связь Na - О более полярна, чем связь Н - О, поэтому легче поддается действию полярных молекул воды. [4]

Электроположительный характер бора проявляется в ряде соединений: В203 ( борный ангидрид), бораты, фторобораты. [5]

Высоко электроположительный характер магния проявляется в образовании ионных соединений, особенно с более электроотри-цательными элементами или группами. Согласно приведенному выше определению 5н2 - процессов, атака входящим радикалом должна сопровождаться одновременной или последующей потерей группы, замещаемой у атома магния. [6]

Электроположительный характер щелочноземельных металлов растет с увеличением атомного номера, так как валентные электроны теряются легче, когда они находятся дальше от ядра. [7]

Учитывая электроположительный характер кремния, можно было бы ожидать, что кремниевые катионы ( ионы силикония) окажутся более устойчивыми, чем соответствующие карбонпевые ионы. [8]

Учитывая электроположительный характер кремния, можно было бы ожидать, что кремниевые катионы ( ионы силикония) окажутся более устойчивыми, чем соответствующие карбониевые ионы. Тем не менее триарилсилилгалогениды в противоположность триарилметилгалогенидам ( разд. [9]

Вследствие электроположительного характера магния алкильная или арильная группа в реактиве Гриньяра ведет себя как нуклеофил. [10]

Вследствие электроположительного характера кремния по сравнению с углеродом можно предполагать [1], что атом кислорода, связанный с кремнием, имеет большую основность, чем кислород, связанный с углеродом. [11]

Вследствие электроположительного характера магния алкильная или арильная группа в реактиве Гриньяра ведет себя как нуклеофил. [12]

Благодаря сильному электроположительному характеру щелочные металлы могут реагировать с водородом. Водород ведет себя как электроотрицательный элемент, образуя ионные гидриды ( стр. [13]

Например, более электроположительный характер калия по сравнению с натрием проявляется в различном отношении этих металлов к воде. Натрий энергично взаимодействует с водой и даже плавится благодаря выделившемуся при реакции теплу; однако при этом водород не воспламеняется даже при доступе воздуха, если только шарик натрия может свободно перемещаться на поверхности воды. Калий же реагирует с водой столь бурно, что образующийся водород при соприкосновении с воздухом тотчас воспламеняется. Еще отчетливее различие между обоими металлами наблюдается в их отношении к брому и иоду. Натрий реагирует с бромом при комнатной температуре только с поверхности; с иодом его удается даже осторожно сплавить без видимого взаимодействия. Если же бросить маленький кусочек калия в жидкий бром, то происходит сильный взрыв; то же наблюдается при нагревании калия с иодом. [14]

Несмотря на сильно выраженный электроположительный характер магния, все эти сплавы устойчивы на воздухе вследствие образования окисных пленок. Для продолжительного соприкосновения с водой эти сплавы не пригодны. [15]

Страницы: 1 2 3 4