Cтраница 2
Мерой степени электроположительного характера может служить энергия, потребная для отрыва электрона от отдельного атома металла, энергия ионизации, к-рая для паров К. [16]
Щелочноземельные металлы проявляют сильный электроположительный характер, поэтому главная подгруппа II группы, к которой они относятся, может быть помещена во II группе только в крайнем левом положении, так же как щелочные металлы в I группе. И здесь помещение щелочноземельных металлов справа от подгруппы цинка [66] совершенно не соответствует ни современным физико-химическим данным о свойствах этих элементов, ни их электронному строению. Таким образом, сильный сдвиг бериллия вправо из столбца щелочноземельных металлов к алюминию и более умеренное смещение магния к цинку ( см. табл. 10 и 11) вполне соответствуют их химическому поведению. [17]
Возможно, вследствие более электроположительного характера более тяжелых элементов алкильные производные, у которых одна органическая группа замещена на галоид, более устойчивы для селена и теллура, чем для кислорода и серы. Наоборот, стабильность соединений, в которых одна алкильная группа замещена на водород ( аналоги спиртов), заметно уменьшается с увеличением атомного номера исходного элемента, и производные этого типа, содержащие селен или теллур, легко окисляются при соприкосновении с воздухом. [18]
Переходные металлы обладают слабо электроположительным характером, вследствие чего их алкильные и арильные комплексы обычно являются слабыми нуклеофилами. [19]
В пределах главных подгрупп электроположительный характер, выражающийся, например, в большей основности окисей, возрастает от элемента к элементу сверху вниз одновременно с увеличением атомного номера. Элементы, обладающие свойствами неметаллов ( элементы, образующие кислотные окиси), занимают треугольный участок в правой части периодической таблицы ( в периодической системе, приведенной на стр. [20]
Устойчивость перекисей возрастает параллельно усилению электроположительного характера образующих их металлов. [21]
УСТОЙЧИВОСТЬ перекисей возрастает параллельно усилению электроположительного характера образующих их металлов. Для бериллия перекиси вообще неизвестны; для магния известны только гидраты перекисей; для кальция его безводное. СаОа удается получить лишь обезвоживанием соответствующего октагидрата CaCh-SHaO; перекись стронция SrOa можно получить уже непосредственным действием кислорода на окись стронция, однако лишь при высоком давлении; перекись бария, напротив, легко получается при простом продувании струи воздуха над нагретой окисью бария. ВаОз была известна раньше других перекисных соединений. [22]
Устойчивость перекисей возрастает параллельно усилению электроположительного характера образующих их металлов. Для бериллия перекиси вообще неизвестны; для магния известны только гидраты перекисей; для кальция его безводное перекисное соединение СаОг удается получить лишь обезвоживанием соответствующего октагидрата СаОг - ВНаО; перекись стронция SrOz можно получить уже непосредственным действием кислорода на окись стронция, однако лишь при высоком давлении; перекись бария, напротив, легко получается при простом продувании струи воздуха над нагретой окисью бария. ВаОа была известна раньше других перекисных соединений. [23]
Металлические свойства тесно связаны с электроположительным характером. Вообще малая электроотрицательность элемента, найденная по методу энергий связей из рядов электродвижущих сил или каким-либо другим путем, соответствует отчетливо выраженному металлическому характеру. [24]
Соединения лития, элемента с сильно выраженным электроположительным характером, более реакционноспособны, чем соединения Гриньяра. Поэтому они не так просты в обращении, как реактивы Гриньяра. [25]
Однако атомы кремния в силу их более электроположительного характера не тождественны ( не равноценны) атомам углерода. [26]
Общая тенденция изменения свойств элементов от электроотрицательного к электроположительному характеру с увеличением порядкового номера, обнаруживающаяся в нескольких группах периодической системы, с удивительной ясностью проявляется в IV группе. Углерод-типичный неметалл; кремний фактически также неметалл, германий - металлоид, а олово и особенно свинец - металлы. [27]
Все элементы побочных подгрупп представляют собой металлы со слабым электроположительным характером. Они называются переходными металлами. В отличие от элементов главных подгрупп в случае этих элементов не наблюдается усиления основности их окисей одновременно с увеличением атомного веса. Большинство переходных металлов проявляет в своих соединениях различные валентности. [28]
Эти выводы позволяют объяснить хорошо известный факт, что электроположительный характер и химическая реакционноспособность возрастают при переходе к нижележащим элементам группы и убывают вдоль периода. Таким образом, разделительная линия между металлами и неметаллами проходит по диагонали периодической таблицы, причем неметаллы оказываются в верхнем правом углу. Аналогично можно объяснить хорошо известные диагональные соотношения между литием и магнием, бериллием и алюминием, бором и кремнием. [29]
Трудность получения металлов обеих редкоземельных групп связана с их резко выраженным электроположительным характером. Из этой таблицы видно, что эти потенциалы близки к потенциалу магния. [30]