Электроположительный характер - элемент
Cтраница 1
Электроположительный характер элементов увеличивается при переходе сверху вниз в пределах главных групп и уменьшается при Переходе слева направо в пределах периодов. [1]
Электроположительный характер элементов изменяется с ростом порядкового номера в главной подгруппе III группы не так закономерно, как это наблюдается у элементов главных подгрупп I и II групп. Вначале он очень сильно возрастает от бора к алюминию, но затем при переходе от алюминия к галлию падает и снова возрастает, правда незначительно, при переходе от галлия к таллию. В то время как при переходе от бериллия к бору и от магния к алюминию заряд ядра возрастает только на единицу, от кальция к галлию он повышается на целых 11 единиц. Так как при этом главное квантовое число остается неизменным, связь внешних электронов с ядром в атоме галлия сильно возрастает и тем самым электроположительный характер элемента значительно ослабляется. Для индия и таллия наблюдается то же самое. [2]
Электроположительный характер элементов изменяется с ростом порядкового номера в главной подгруппе III группы не так закономерно, как это наблюдается у элементов главных подгрупп I и II групп. Вначале он очень сильно возрастает от бора к алюминию, но затем при переходе от алюминия к галлию падает и снова возрастает, правда незначительно, при переходе от галлия к таллию. В то время как при переходе от бериллия к бору и от магния к алюминию заряд ядра возрастает только на единицу, от кальция к галлию он повышается на целых 11 единиц. Так как при этом главное квантовое число остается неизмейным, связь внешних электронов с ядром в атоме галлия сильно возрастает и тем самым электроположительный характер элемента значительно ослабляется. Для индия и таллия наблюдается то же самое. [3]
В главных подгруппах электроположительный характер элементов убывает по мере увеличения номера группы. [4]
В главных подгруппах периодической системы электроположительный характер элементов с увеличением атомного номера усиливается, а электроотрицательный ослабляется. Аналогично в главных подгруппах в том же порядке усиливается основной характер окисей и гидроокисей соответствующих элементов и ослабляется кислотность кислородсодержащих кислот. [5]
Однако из строения атома следует, что электроположительный характер элементов главной подгруппы II группы должен быть в среднем несколько слабее, чем у щелочных металлов. Поэтому у последних на внешней оболочке связь оказывается еще более слабой, чем у элементов главной подгруппы II группы. Справедливость этого положения подтверждается сравнением потенциалов ионизации ( табл. 46), полученных из спектроскопических данных, с данными табл. 28 ( стр. Связь электронов на внешней оболочке у металлов щелочноземельной группы прочнее, чем у щелочных металлов, так как атомы последних имеют более высокий эффективный заряд ядра ( ср. [6]
Таким образом, изменение теплот образования соединений, сопоставленных в табл. 27, объясняется наложением обоих влияний: увеличением электроположительного характера элементов от лития к цезию и уменьшением энергии решетки в том же направлении вследствие возрастания ионных радиусов. Последнее влияние в случае одного и того же катиона имеет тем меньшее значение, чем меньше заряд и чем больше ионный радиус аниона; поэтому это влияние уже значительно ослаблено у хлоридов, но еще более у бромидов и у иодидов, у которых теплоты образования вследствие этого растут параллельно росту электроположительного характера элементов. [7]
Элементы главных подгрупп средней части периодической системы имеют нечетко выраженный электрохимический характер, они могут поляризоваться положительно или отрицательно - в зависимости от того, с какими элементами они соединяются. Электроположительный характер элементов побочных подгрупп ( переходных металлов) выражен слабо, и эти элементы в различных соединениях имеют несколько степеней окисления. [8]
Окислы металлов этой группы имеют наибольшие-теплоты образования. О связи этого явления с электроположительным характером элементов этой группы можно повторить то же, что было сказано в гл. Для других приведенных в табл. 48 теплот образования наблюдаются совершенно-такие же соотношения, как в соответствующих колонках табл. 27; однако в данном случае уже не только у бромидов и иодидов, но и у хлоридов теплоты образования для всех элементов группы возрастают параллельно с увеличением электроположительности. [9]
 |
Теплоты образования соединений бериллия, магния и щелочноземельных металлов. [10] |
Окислы металлов этой группы имеют наибольшие теплоты образования. О связи этого явления с электроположительным характером элементов этой группы можно повторить то же, что было сказано в гл. Для других приведенных в табл. 48 теплот образования наблюдаются совершенно такие же соотношения, как в соответствующих колонках табл. 27; однако в данном случае уже не только у бромидов и иодидов, но и у хлоридов теплоты образования для всех элементов группы возрастают параллельно с увеличением электроположительного сродства. [11]
Рассматривая элементы, принадлежащие только к главным подгруппам периодической системы, обнаруживаем, что электроположительные элементы расположены в левых группах, а электроотрицательные - в правых. При переходе слева направо вдоль периода электроположительный характер элементов убывает, а электроотрицательный возрастает. В средних группах системы разница в электрическом характере элементов сглаживается. Так, элементы IV группы, например углерод и кремний, электрически нейтральны, однако они приобретают положительную или отрицательную полярность в зависимости от электрического характера элементов, с которыми соединяются. [12]
В табл. 27 сопоставлены теплоты образования нормальных окислов М20 и других солеобразных соединений щелочных металлов, которые можно рассматривать как приближенную меру сродства, проявляющегося при образовании соответствующих соединений. На первый взгляд можно думать, что усиление электроположительного характера элементов в ряду литий - цезий должно проявляться также в увеличении сродства образования ( соответственно теплот образования) солеобразных соединений. [13]
В случае рядом стоящих галогенов подобная реакция протекает гораздо реже. Однако существующее в главных подгруппах периодической системы правило о возрастании электроположительного характера элементов с возрастанием атомного веса, несомненно, проявляется также и в группе галогенов. [14]
Электроотрицательность постепенно уменьшается от кислорода к высшим членам группы в соответствии с общим правилом, по которому электроположительный характер элементов каждой группы периодической таблицы усиливается с увеличением атомного номера ( стр. [15]
Страницы: 1 2