Cтраница 2
Таким образом, изменение теплот образования соединений, сопоставленных в табл. 27, объясняется наложением обоих влияний: увеличением электрополонЫтель - ного характера элементов от лития к цезию и уменьшением энергии решетки в том же направлении вследствие возрастания ионных радиусов. Последнее влияние в случае одного и того же катиона имеет тем меньшее значение, чем меньше заряд и чем больше яонный радиус аниона; поэтому это влияние уже зйачительно ослаблено у хлоридов, но еще более у бромидов и у иодидов, у которых теплоты образования вследствие этого растут параллельно росту электроположительного характера элементов. [16]
Таким образом, изменение теплот образования соединений, сопоставленных в табл. 27, объясняется наложением обоих влияний: увеличением электроположительного характера элементов от лития к цезию и уменьшением энергии решетки в том же направлении вследствие возрастания ионных радиусов. Последнее влияние в случае одного и того же катиона имеет тем меньшее значение, чем меньше заряд и чем больше ионный радиус аниона; поэтому это влияние уже значительно ослаблено у хлоридов, но еще более у бромидов и у иодидов, у которых теплоты образования вследствие этого растут параллельно росту электроположительного характера элементов. [17]
Хотя алюминий и отражает истинный характер группы, однако этот элемент обладает некоторыми неметаллическими свойствами. Гидроокись А1 ( ОН) 3, например, проявляет амфотерные свойства. В ряду - галлий, индий, таллий кислотный характер соединений ослабевает, зато усиливается электроположительный характер элементов с увеличением атомного номера. [18]
Электроположительный характер элементов изменяется с ростом порядкового номера в главной подгруппе III группы не так закономерно, как это наблюдается у элементов главных подгрупп I и II групп. Вначале он очень сильно возрастает от бора к алюминию, но затем при переходе от алюминия к галлию падает и снова возрастает, правда незначительно, при переходе от галлия к таллию. В то время как при переходе от бериллия к бору и от магния к алюминию заряд ядра возрастает только на единицу, от кальция к галлию он повышается на целых 11 единиц. Так как при этом главное квантовое число остается неизменным, связь внешних электронов с ядром в атоме галлия сильно возрастает и тем самым электроположительный характер элемента значительно ослабляется. Для индия и таллия наблюдается то же самое. [19]
Электроположительный характер элементов изменяется с ростом порядкового номера в главной подгруппе III группы не так закономерно, как это наблюдается у элементов главных подгрупп I и II групп. Вначале он очень сильно возрастает от бора к алюминию, но затем при переходе от алюминия к галлию падает и снова возрастает, правда незначительно, при переходе от галлия к таллию. В то время как при переходе от бериллия к бору и от магния к алюминию заряд ядра возрастает только на единицу, от кальция к галлию он повышается на целых 11 единиц. Так как при этом главное квантовое число остается неизмейным, связь внешних электронов с ядром в атоме галлия сильно возрастает и тем самым электроположительный характер элемента значительно ослабляется. Для индия и таллия наблюдается то же самое. [20]
Все элементы можно подразделить по их электрическим свойствам, вытекающим из явлений электролитической диссоциации, на элементы электроотрицательные и электроположительные. Положительными ионами всегда становятся атомы металлов или водорода, атомы, стоящие с левой стороны таблицы. Валентность по водороду растет справа налево. Валентность по кислороду увеличивается слева направо. С ее увеличением электроположительный характер элементов ослабевает и переходит в электроотрицательный. Известно, что правосторонние элементы обнаруживают стремление соединяться с отрицательным электричеством, левосторонние таких свойств не обнаруживают. [21]
При отщеплении только одного электрона спектр оставшегося электрона находится в том же соотношении к спектру атома предшествующего щелочного металла совершенно так же, как спектр однократно ионизированного гелия к спектру атома водорода. Однако в соответствии с более высоким главным квантовым числом связь в данном случае оказывается далеко не такой прочной, как у гелия. Таким рбразом, сильно электроположительный характер элементов главной подгруппы II группы объясняется строением их атомов аналогично тому, как это было сделано для щелочных металлов. Однако из строения атома следует, что электроположительный характер элементов главной подгруппы II группы должен быть в среднем несколько слабее, чем у щелочных металлов. Поэтому у последних на внешней оболочке связь оказывается еще более слабой, чем у элементов главной подгруппы II группы. Справедливость этого положения подтверждается сравнением потенциалов ионизации ( табл. 46), полученных из спектроскопических данных, с данными табл. 28 ( стр. Связь электронов на внешней оболочке у металлов щелочноземельной группы прочнее, чем у щелочных металлов, так как атомы последних имеют более высокий эффективный заряд ядра ( ср. [22]
При отщеплении только одного электрона спектр оставшегося электрона находится в том же соотношении к спектру атома предшествующего щелочного металла совершенно так же, как спектр однократно ионизированного гелия к спектру атома водорода. Однако в соответствии с более высоким главным квантовым числом связь в данном случае оказывается далеко не такой прочной, как у гелия. Таким образом, сильно электроположительный характер элементов главной подгруппы II группы объясняется строением их атомов аналогично тому, как это было сделано для щелочных металлов. Однако из строения атома следует, что электроположительный характер элементов главной подгруппы II группы должен быть в среднем несколько слабее, чем у щелочных металлов. Поэтому у последних на внешней оболочке связь оказывается еще более слабой, чем у элементов главной подгруппы II группы. Справедливость этого положения подтверждается сравнением потенциалов ионизации ( табл. 46), полученных из спектроскопических данных, с данными табл. 28 ( стр. Связь электронов на внешней оболочке у металлов щелочноземельной группы прочнее, чем у щелочных металлов, так как атомы последних имеют более высокий эффективный заряд ядра ( ср. [23]