Кислотный характер - соединение
Cтраница 1
Кислотный характер соединений, содержащих фенолышй гидроксил, существенно зависит от природы заместителя. [1]
Кислотный характер соединения в противоположность определению Лоури - Бренстеда не связан с образованием Н - иона. [2]
С другой стороны, кислотный характер соединения XXIII отчасти может быть объяснен электромерным эффектом, показанным стрелками на схеме XXIII. В анионе XXIV отрицательный заряд равномерно распределен между двумя равноценными атомами кислорода. Как и в случае анионов карбоновых кислот, этот анион полностью симметричен и поэтому энергия резонанса в нем максимальна. К этому можно добавить, что тетроновые кислоты ( XXV) также являются циклическими винилогами карбоновых кислот и обладают поэтому значительной кислотностью. Согласно предположению Хенбеста [ 18J, в столь малом цикле, каким является четырехчленный цикл соединения XXIII, важную роль должен играть эффект поля. В результате этого эффекта частичный положительный заряд углерода карбонильной группы передается через кольцо. [3]
С другой стороны, кислотный характер соединения XXIII отчасти может быть объяснен электромерным эффектом, показанным стрелками на схеме XXIII, В анионе XXIV отрицательный заряд равномерно распределен между двумя равноценными атомами кислорода. Как и в случае анионов карбоновых кислот, этот анион полностью симметричен и поэтому энергия резонанса в нем максимальна. К этому можно добавшь, ч го гетроновые кислоты ( XXV) также являются циклическими вннилогами карбоновых кислот и обладают поэтому значительной кислотностью. Согласно предположению Хенбеста [18], в столь малом цикле, каким является четырехчленный цикл соединения XXIII, важную роль должен играть эффект поля. В результате этого эффекта частичный положительный заряд углерода карбонильной группы передается через кольцо. [4]
В том же направлении ослабляется кислотный характер соединений НОГ. Бромноватистая кислота является уже очень слабой, а иодноватистая обладает амфотерными свойствами. Обе кислоты известны лишь в разбавленных растворах. [5]
Преимущественное направление диссоциации, определяющее основный или кислотный характер соединения, зависит от положения элемента Э в периодической системе. С ростом заряда и уменьшением радиуса ионов происходит ослабление основных и усиление кислотных свойств. Упрощенно представляя ионную связь ( по Косселю) как результат перехода электрона от одного атома к другому, можно наглядно проследить эту зависимость на примере элементов третьего периода. [6]
 |
Количество электронов на пргдюслгдчгм и наружчом слоях. [7] |
Преимущественное направление диссоциации, определяющее основной или кислотный характер соединения, зависит от положения Э в периодической системе. С ростом заряда и уменьшением радиуса ионов происходит ослабление основных и усиление кислотных свойств. Упрощенно представляя ионную связь ( по Косселю) как результат перехода электрона от одного атома к другому, можно наглядно проследить эту зависимость на примере элементов третьего периода. [8]
Более поздняя точка зрения, согласно которой кислотный характер соединения определяется присутствием особой частицы иона Н, является, строго говоря, шагом назад. [9]
 |
Взаимосвязь между температурами плавления и теплотами плавления галогенов и водорода. [10] |
В соответствии со схемой Косселя при повышении степени окисления усиливается кислотный характер соединений: Мп ( ОН) 2 - основание, Мп ( ОН) 4 - очень слабое основание со слабо выраженными ам-фотерными свойствами ( это соединение легко разлагается на МпО2 и Н2О), Н2МпО4 и НМпО4 - кислоты. [11]
Увеличение электроотрицательности атома, связанного с водородом, также усиливает кислотный характер соединения. [12]
В соответствии со схемой Косселя при повышении степени окисления усиливается кислотный характер соединений: Мп ( ОН) 2 - основание, Мп ( ОН) 4 - очень слабое основание со слабо выраженными амфотерными свойствами ( это соединение легко разлагается на МпО2иН2О), Н2МпО4 и НМпО4 - кислоты. [13]
Необходимо очень осторожно подходить к решению вопроса об основном или кислотном характере соединения на основе его структурной формулы. По этой причине электронная плотность и, следовательно, сродство к протону кар-боксилат-аниона увеличиваются. [14]
В том же направлении, от хлора к иоду, ослабляется и кислотный характер соединений НОГ. Бромноватистая кислота является уже очень слабой, тогда как иодноватистая обладает амфотерными свойствами. Обе кислоты известны только в разбавленных растворах желтоватой или зеленоватой окраски со своеобразными запахами. [15]
Страницы: 1 2 3